【題目】(1)在一定條件下N2H2反應(yīng)生成NH3,已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ,則N2H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為:_____

(2)N2H4H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑,已知:16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)H2O(l),放出310.6 kJ 的熱量,反應(yīng)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H_____kJmol-1。

已知:2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) H-196.4 kJmol-1N2H4H2O2反應(yīng)生成N2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_____。

(3)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 molL-1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如下圖所示裝置中反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有一處明顯的錯(cuò)誤,該處錯(cuò)誤是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為_____;實(shí)驗(yàn)室提供了0.50 molL-10.55 molL-1兩種濃度的NaOH溶液,應(yīng)選擇_____ molL-1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【答案】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.3kJmol-1 -621.2 kJmol-1 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-817.6kJmol-1 環(huán)形玻璃攪拌棒 0.55

【解析】

1)在反應(yīng)N2+3H22NH3中,斷裂3molH-H鍵,1mol NN鍵要吸收能量,形成6mol N-H鍵,要釋放能量,H=舊鍵斷裂吸收的能量—新鍵形成釋放的能量,代入數(shù)據(jù)即可計(jì)算;

216g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)H2O(l),放出310.6kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-621.2 kJmol-1①,故答案為-621.22H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJmol-1②根據(jù)蓋斯定律,①+②可得到答案;

3)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;實(shí)驗(yàn)室提供了0.50molL-10.55molL-1兩種濃度的NaOH溶液,為了使反應(yīng)充分,NaOH應(yīng)過量,所以選擇0.55molL-1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1)在反應(yīng)N2+3H22NH3中,斷裂3molH-H鍵,1mol NN鍵共吸收的能量為:3×436kJ+945.7kJ=2253.7kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的熱量少,放出的熱量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:2346kJ-2253.7kJ=92kJ;故答案為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.3kJmol-1;

216g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)H2O(l),放出310.6kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-621.2 kJmol-1①,故答案為-621.2;

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=-196.4kJmol-1②根據(jù)蓋斯定律,①+②得:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-817.6kJmol-1,故答案為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-817.6kJmol-1;

3)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;實(shí)驗(yàn)室提供了0.50molL-10.55molL-1兩種濃度的NaOH溶液,為了使反應(yīng)充分,NaOH應(yīng)過量,所以選擇0.55molL-1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),故答案為環(huán)形玻璃攪拌棒;0.55。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L1NaHSO4溶液中:c(Na)c(SO42-)c(H) c(OH)

B.0.1 mol·L1Na2S溶液中:2 c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)

C.0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH)

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后:C(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

D.該反應(yīng)的ΔHE2-E1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.一代材料,一代飛機(jī),據(jù)悉2017年國產(chǎn)大飛機(jī)C919中使用了素有現(xiàn)代工業(yè)骨骼之稱的碳纖維,碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料

B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,如在氯堿工業(yè)中使用的陰離子交換膜

C.霧霾是一種分散系,帶活性炭口罩的原理是吸附作用

D.煤炭經(jīng)蒸餾,氣化,液化等過程,可獲得清潔能源和重要的化工原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置中, ab為石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近顯紅色。下列說法不正確的是

A. b電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2B. a電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2

C. 鐵電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=CuD. 銅電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣溶于水形成的飽和溶液中,存在以下的溶解平衡和電離平衡:NH3+H2ONH3H2O,NH3H2ONH4++OH-,這些平衡都滿足勒夏特列原理,若向已達(dá)到平衡的體系中通入下列物質(zhì),請?zhí)羁铡?/span>

1)加入少量氨氣,平衡向___(填,下同)反應(yīng)方向移動。

2)通入HCl氣體,平衡向___反應(yīng)方向移動,cNH4+___(填增大減小,下同)。

3)加入NaOH固體,平衡向___反應(yīng)方向移動,cOH-___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-NaHA溶液顯酸性,則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_____。

(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq),滴加少量Na2A固體,c(Ca2+)_____(增大”“減小不變”)

(3)含有的廢水毒性較大,某工廠廢水中含4.00×10-3 molL-1。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,作如下處理:Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

①該廢水中加入綠礬(FeSO47H2O)和稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____。

②已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 molL-1,Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 molL-1,逐漸加入石灰水時(shí),首先產(chǎn)生的沉淀是_____(填沉淀的化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于元素鉻的信息如下:

溶液中存在形式

可寫成

顏色

藍(lán)紫色

綠色

橙紅色

黃色

為難溶于水的灰藍(lán)色固體

在溶液中可相互轉(zhuǎn)化:

室溫下,初始濃度為溶液中的變化如圖所示,以下說法正確的是

A.若已知的學(xué)性質(zhì)相似,在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀,然后沉淀逐漸溶解形成無色溶液

B.由圖可知,溶液酸性增大,的平衡轉(zhuǎn)化率減小

C.根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),可計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.B點(diǎn)溶液中,3c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t ℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.t ℃時(shí),Ag2CrO4Ksp1×109

B.X點(diǎn)有Ag2CrO4沉淀生成

C.通過加熱蒸發(fā)可以使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)

D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y點(diǎn)變到X點(diǎn)最終變到Z點(diǎn)

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