【題目】下圖中的甲圖表示植物的淀粉酶與人的淀粉酶活性受pH影響的情況,乙圖表示3種脫氫酶(A、B、C)的活性受溫度影響的情況。下列敘述正確的是

pH=5時(shí),植物的淀粉酶的活性最高

人的淀粉酶活性隨pH的降低而漸漸升高

乙圖中,適宜溫度范圍最廣的酶是B

乙圖中,無(wú)法確認(rèn)C酶活性的最適溫度

A.①② B.①③

C.①④ D.

【答案】C

【解析】由甲圖可知,植物淀粉酶的最適pH為5,所以pH=5時(shí),植物淀粉酶的活性最高,正確;低于最適pH時(shí),人的淀粉酶活性隨pH的升高而逐漸升高;超過(guò)最適pH后,淀粉酶活性隨著pH的升高而降低,錯(cuò)誤;乙圖中,適宜溫度范圍最窄的酶是B,錯(cuò)誤;乙圖中,C酶的活性隨溫度的升高還在升高,所以由乙圖無(wú)法確認(rèn)C酶活性的最適溫度,正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列選項(xiàng)中,所用試劑不能達(dá)到鑒別的目的的是

A.用溴水鑒別苯和己烯B.用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醛

C.用金屬鈉鑒別乙醇和乙醛D.用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香 味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯.
回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是、
(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
(5)做此實(shí)驗(yàn)時(shí),有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是(

A.實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在煤油中

B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

C.氫氟酸(HF)保存在塑料瓶中

D.配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖曲線表示物質(zhì)A生成物質(zhì)P的化學(xué)反應(yīng),在無(wú)催化條件和有酶催化條件下的能量變化過(guò)程。下列相關(guān)敘述中正確的是

A.a(chǎn)b段表示在有酶催化條件下,使物質(zhì)A生成物質(zhì)P反應(yīng)發(fā)生需要的活化能

B.bd段表示在無(wú)催化劑催化條件下,使物質(zhì)A生成物質(zhì)P反應(yīng)發(fā)生需要的活化能

C.若將酶催化改為無(wú)機(jī)催化劑催化該反應(yīng),則b在縱軸上將向下移動(dòng)

D.酶可通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)的進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若氖原子質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是(
A.該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是
B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量是 mol
D.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于鹽類的是

A.Na2OB.K2CO3C.HClOD.Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為:2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g),對(duì)于此反應(yīng),能夠進(jìn)行正確解釋的是(
A.銣比鎂金屬性強(qiáng)
B.氯化鎂比氯化銣難溶
C.高溫下,鎂離子得電子能力比銣離子弱
D.銣的沸點(diǎn)比鎂低,當(dāng)把銣蒸氣抽走時(shí),平衡向右反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某溫度下2L密閉容器中,3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示:

X

Y

W

起始狀態(tài)(mol)

2

1

0

平衡狀態(tài)(mol)

1

0.5

1.5

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
A.該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9
B.升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,此反應(yīng)△H>0
C.該溫度下,該反應(yīng)的方程式為 2X(g)+Y(g)3W(g)
D.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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