【題目】在某溫度下2L密閉容器中,3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示:

X

Y

W

起始狀態(tài)(mol)

2

1

0

平衡狀態(tài)(mol)

1

0.5

1.5

下列有關(guān)說法正確的是(
A.該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9
B.升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,此反應(yīng)△H>0
C.該溫度下,該反應(yīng)的方程式為 2X(g)+Y(g)3W(g)
D.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

【答案】C
【解析】解:由表中數(shù)據(jù)可知,△n(X)=1mol、△n(Y)=0.5mol、△n(W)=1.5mol,物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以,△n(X):△n(Y):△n(W)=1mol:0.5mol:0.5mol=2:1:3,反應(yīng)方程式為2X+Y3W,
A.反應(yīng)方程式為2X+Y3W,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同,可以利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù),所以平衡常數(shù)k= = =6.75,故A錯誤;
B.升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)放熱,此反應(yīng)△H<0,故B錯誤;
C.由以上分析可知該溫度下,該反應(yīng)的方程式為 2X(g)+Y(g)3W(g),故C正確;
D.方程式為 2X(g)+Y(g)3W(g),反應(yīng)前后體積不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動,故D錯誤.
故選C.
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計算,掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023 B. 32 g O2所含O2的物質(zhì)的量為1

C. 摩爾可表示物質(zhì)的質(zhì)量、數(shù)量 D. 1molClO2含有NA個氧分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)﹣﹣選修化學(xué)與技術(shù)] 高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途.濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示.
(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示:
①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
③加入飽和KOH溶液的目的是
(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為 , 、
(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,右圖為該電池和常用的高能堿性 電池的放電曲線,由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 ,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸.已知:在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO28H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2 . 其制備過程如下:
(1)“溶解”過程需要的玻璃儀器有;“沉淀”時需控制反應(yīng)溫度在0℃左右,比較簡單易行的方法是;為檢驗(yàn)“水洗”是否合格,可取少量洗滌液于試管中,再滴加(填試劑),無明顯現(xiàn)象說明“水洗”合格.
(2)“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;該制法的副產(chǎn)品為(填化學(xué)式);若稱取11.1g無水CaCl2 , 理論上應(yīng)該量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的H2O2溶液mL.
(3)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是: 第一步,準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng);
第二步,向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;
第三步,逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.【已知:I2+2S2O32→2I+S4O62(無色)】
①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示);
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能(填“偏高”、“偏低”、“無影響”、“不能確定”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法正確的是( )

A.玻璃是以石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的

B.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉

C.用焦炭在高溫下還原二氧化硅可得到純硅

D.高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中甲曲線表示在最適溫度下,某種酶促反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系。其余兩條曲線分別表示該酶促反應(yīng)的反應(yīng)速率受溫度和pH的影響情況。回答下列問題:

(1)甲曲線中,若在A點(diǎn)適當(dāng)提高溫度,反應(yīng)速率將會_____________________;在B點(diǎn)適當(dāng)增加酶的濃度,反應(yīng)速率將會__________________。

(2)丙曲線中,H點(diǎn)代表該酶的_____________________

(3)若想要短期保存該酶,應(yīng)選擇曲線中的________點(diǎn)所對應(yīng)的溫度。

(4)探究溫度對酶活性的影響時,通常選擇_________________________(填“淀粉酶”或“過氧化氫酶”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(

A. 元素化合價發(fā)生了變化 B. 有單質(zhì)參加或者生成

C. 有電子的轉(zhuǎn)移 D. 得到氧或者失去氧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)CH、CH3CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,它們的電子式分別是________、________、________;其中CH中四個原子是共平面的,三個鍵角相等,則鍵角應(yīng)是________。

(2)疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N叫做疊氮離子,請寫出3種由三個原子構(gòu)成的含有與N的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式__________、__________、__________。

(3)N≡N鍵的鍵能為946 kJ/mol,N—N鍵的鍵能為193 kJ/mol,說明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)

(4)CaC2中C與O互為等電子體,O的電子式可表示為________________;1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2molL1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度所示,下列說法正確的是(

A.HA為強(qiáng)酸
B.該混合溶液pH=7.0
C.該混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na+
D.圖中X表示HA,Y表示OH , Z表示H+

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