某有機物在氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O，實驗測知1.6g該有機物在氧氣中燃燒后生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，分別增重3.6g和4.4g，則該有機物的組成是（　�。�
A．只含碳、氫兩種元素
B．含碳、氫、氧三種元素
C．肯定含碳、氫元素，可能含有氧元素
D．無法判斷
1.6g該有機物在氧氣中燃燒后生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，分別增重3.6g和4.4g，生成水的質(zhì)量是3.6g，所以氫原子的物質(zhì)的量是0.4mol，含有氧原子的物質(zhì)的量是0.2mol，生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，碳原子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)碳原子守恒，可以知道有機物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的氧氣的質(zhì)量是6.4g，即物質(zhì)的量是0.2mol，即0.4mol的氧原子，根據(jù)氧原子守恒，有機物質(zhì)中不含有氧原子，一定含有碳元素和氫元素．
故選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答下列問題（填序號）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙．常用于物質(zhì)分離的是______，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是______．（用序號填寫）
（2）今欲用NaOH固體配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
A．配制該溶液應選用______mL容量瓶．
B．用托盤天平稱取______g固體NaOH．
C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用______攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
F．配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知有四種白色粉末，它們分別是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl，如何將它們進行區(qū)分．寫出簡要的操作步驟及有關(guān)的離子方程式．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm-3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1．
（1）為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3?min-1）外，還需要測定______．
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協(xié)助甲同學完成100mL5×10-4mol?L-1碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，______．
第二步：______．
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
（2）乙同學擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50mL5×10-4mol?L-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）．
①假設(shè)乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)至少為______次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準．
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出兩種合理假設(shè)：______；______．
③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設(shè)計合理的改進方案：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是一組各10.0克，不純的碳酸鹽（M2CO3）的樣品，與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積（已換算成標準狀況下的體積）和樣品中碳酸鹽的質(zhì)量百分數(shù)的數(shù)據(jù)．
二氧化碳氣體體積（升）0.931.121.311.491.68
碳酸鹽的質(zhì)量百分數(shù)（A%）5060708090
（1）請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，在圖中坐標作出V～A%圖．
（2）利用所作V～A%圖求出該一價金屬碳酸鹽（M2CO3）的摩爾質(zhì)量．（如有小數(shù)，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色混合氣體中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2中的氣體．現(xiàn)將此透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中錯誤的是（　　）
A．肯定有SO2、CO2和NOB．肯定沒有O2和NO2
C．可能有CO和CO2D．肯定有SO2和NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某�；瘜W研究性學習小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是______．
（2）方案二：按圖裝置進行實驗．并回答以下問題．
①實驗前先______．分液漏斗中應該裝______（“鹽酸”或“硫酸”）．
D裝置的作用是______．
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱______裝置前后質(zhì)量的變化．
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是______．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有______．
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是______．
③已知稱得樣品21.2g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是
選項
   實驗操作
   實驗現(xiàn)象
   結(jié)論
A
向等濃度且較稀的NaCl、KI混合
液中滴加AgNO3溶液
 先出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向溶液x中滴加濃NaOH溶液，
將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
   試紙變藍
 原溶液中有NH4+
C
溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入
AgNO3溶液
未出現(xiàn)淡黃色沉淀
 溴乙烷沒有發(fā)生水解
D
將SO2通入溴水中
   溴水褪色
    SO2具有還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
某鈉鹽溶液滴入AgNO3溶液
有白色沉淀
該鈉鹽不一定是NaCl
B
濃硫酸與NaCl固體混合加熱
有氣體產(chǎn)生
硫酸的酸性比HCl強
C
某無色氣體通入溴水中
溴水褪色
該氣體一定是C2H4
D
向濃度均為0.1mol·L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
（PbI2）
KSP（PbI2）＜KSP（PbCl2）

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