Question

【題目】I．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是__________，離子反應(yīng)方程式為_________。

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有___________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的(填序號(hào))__________。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

Ⅱ．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：_________________；

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：______________________________；

(3)稀硝酸和KOH溶液混合，離子方程式：___________________。

Answer 1

【答案】Cu2+ Ag+ Ag++Cl-═AgCl↓ Mg2+ B Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ HCO3-+H+═CO2↑+H2O H++OH-═H2O

【解析】

I．(1)Cu2+有顏色；

(2)AgCl為不溶于稀硝酸的白色沉淀；

(3)加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，應(yīng)為Mg(OH)2；

(4)NO3-與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，能共存。

Ⅱ．(1)氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉；

(2)碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳；

(3)稀硝酸和KOH溶液混合，反應(yīng)生成硝酸鉀和水。

I．(1)由于溶液呈無色透明，而Cu2+有顏色，為藍(lán)綠色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+；

(2)過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag+離子，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓；

(3)在除去Ag+離子的溶液中，加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+；

(4)由于Cl-和Ag+離子，CO32-、OH-與Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO3-，故答案為B；

Ⅱ．(1)氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，離子方程式：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓；

(2)碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；

(3)稀硝酸和KOH溶液混合，反應(yīng)生成硝酸鉀和水，離子方程式：H++OH-═H2O。