13．將10.4gNa20和Na2O2的固體混合物投入到水中．充分反應(yīng)后收集到02的質(zhì)量為 1.6g，則混合物中Na20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．20%B．75%C．25%D．66%

分析 根據(jù)題中信息可知，Na2O2與水反應(yīng)得到的氧氣的量可以計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量，可以求出氧化鈉質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鈉質(zhì)量和混合物質(zhì)量的比值進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)原固體混合物中Na2O2的物質(zhì)的量為xmolg，已知2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，H2O+Na2O=2NaOH；則Na2O2與水反應(yīng)生成的氧氣為0.5xmol，所以0.5x×32g/mol=1.6g，x=0.1mol，質(zhì)量是7.8g，所以氧化鈉的質(zhì)量是10.4g-7.8g=2.6g，所以混合物中Na20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.6g}{10.4g}×100%$≈25%．故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Na2O和Na2O2與水的反應(yīng)，同時(shí)涉及了化學(xué)反應(yīng)中根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．6.02×1023個(gè)NaCl分子中含有Na+數(shù)目為NA×（判斷對(duì)錯(cuò)），若不正確，理由是因?yàn)镹aCl屬于離子化合物，不存在分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組固體混合物中，能用過(guò)濾的操作方法進(jìn)行分離的是（　�。�
A．NaCl和NaNO3B．CaCO3和MnO2C．CaCO3和Na2CO3D．NaOH和NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．偏離鋁酸鈉中通入二氧化碳（離子方程式）：
CO2過(guò)量：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
CO2少量：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．0.8克O2中含3.01×1022個(gè)O，0.1克O2中含3.01×1022個(gè)質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線(xiàn)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水（填儀器名稱(chēng)和操作方法）．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
上述三種方案中，甲方案不可行，從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
在往滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液之前，滴定管應(yīng)該先經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)是否漏水，再用水清洗干凈，
然后再標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，方可裝入標(biāo)準(zhǔn)液．排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是快速放出液體．在滴定時(shí)，左手操作滴定管活塞．
（6）寫(xiě)出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式（要求帶單位）ω=$\frac{c×b×10{\;}^{-3}×250×5}{a}$；
（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4•5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的有cd．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡  
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
d．讀取滴定管中待測(cè)液的初始體積時(shí)仰視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層．
①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)．
②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示．該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9 之間．
（2）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

①步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO3-（填離子符號(hào)）．
②在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
③步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+
過(guò)濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}btadq0ao^{2}}$（用含a、b、d 的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．以苯酚為原料合成對(duì)羥基苯乙酮的原理如圖：

（1）乙酸苯酚酯制備：
將9.4g苯酚溶解在60mL10%的氫氧化鈉溶液中，加入30g碎冰塊，然后加入13.0g乙酸酐，攪拌5min．將反應(yīng)后混合物傾入分液漏斗中，加入約4mL CCl4．將有機(jī)相用試劑X和水洗滌然后無(wú)水CaCl2干燥，蒸餾收集193-197℃餾分．
①用碎冰塊代替水可能的原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，碎冰溫度低有利于酯的生成．
②乙酸酐過(guò)量的目的是：提高苯酚的轉(zhuǎn)化率．
③有機(jī)相先用試劑X洗滌，X可能是Na2CO3或NaHCO3溶液．
（2）對(duì)羥基苯乙酮的制備：
將乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口燒瓶中，攪拌下加入無(wú)水AlCl3 11g（此時(shí)放熱），加完后控制合適的溫度，維持一定時(shí)間．然后冷卻，傾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯層，水層用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
①硝基苯的作用是作溶劑．
②乙酸苯酚重排為對(duì)羥基苯乙酮反應(yīng)條件對(duì)收率的影響關(guān)系如表
反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間（min）收率
30～3518010.0
20～256018.0
20～2512026.0
20～2518058.5
適宜的溫度是20～25；反應(yīng)時(shí)間是180min．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構(gòu)體
B．向雞蛋清溶液中加入（NH4）2SO4飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解
C．油脂、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)是食物含有的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都是高分子化合物
D．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)患者的尿液中是否含糖

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