【題目】A、B、C、D、E、F、G7種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2CA2C2兩種化合物,B的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之差為2,DA同主族,E是地殼中含量最高的金屬元素,FC同主族且可形成FC2FC3兩種化合物。

(1)G的元素名稱是__________,它在元素周期表中的位置是______________。

(2)F的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,F的原子組成符號為______,它的最高價為____價。

(3)C、D可形成一種淡黃色固體化合物,寫出此化合物的電子式__________。

(4)由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X,X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng),也能與稀鹽酸反應(yīng),且均能生成無色氣體,X的化學(xué)式是____________________。

(5)已知Se在第四周期,與S同主族,請任意寫出一種含Se物質(zhì)的化學(xué)式,預(yù)測其性質(zhì),并說明預(yù)測依據(jù)_______。

Se物質(zhì)化學(xué)式

性質(zhì)

預(yù)測依據(jù)

【答案】 第三周期A3216S+6(NH42SO3NH4HSO3

化學(xué)式

性質(zhì)

理由

Se

與金屬反應(yīng)/與氫氣反應(yīng)/與氧氣反應(yīng)

根據(jù)周期表中的位置,判斷Se為非金屬,可能具有非金屬的通性

H2Se

H2S的穩(wěn)定性弱

SeS處于同一主族,且位于S元素的下一周期,非金屬性比S弱,由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。

SeO2

(SeO3

與堿反應(yīng)/堿性氧化物反應(yīng)

根據(jù)周期表中的位置,判斷Se為非金屬,對應(yīng)的SeO2為酸性氧化物,可能具有酸性氧化物通性。

H2SeO4

與堿反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)

酸性:H3SeO4<H2SO4

根據(jù)周期表中的位置,判斷Se為非金屬,對應(yīng)的H2SeO4為酸,可能具有酸的通性。

SeS處于同一主族,且位于S元素的下一周期,酸性:H2SeO4<H2SO4

H2SeO3

與堿反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)

根據(jù)周期表中的位置,判斷Se為非金屬,對應(yīng)的H2SeO4為酸,可能具有酸的通性。

任填一行

【解析】

A、B、C、D、E、F、G7種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。E是地殼中含量最高的金屬元素,則EAl元素;B的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之差為2,最外層電子數(shù)為5,原子序數(shù)小于鋁,故BN元素;A、C可形成A2CA2C2兩種化合物,則AH元素、CO元素;DA同主族,D的原子序數(shù)大于氧,故DNa元素;FC同主族且可形成FC2FC3兩種化合物,則FS元素,G的原子序數(shù)最大,故GCl元素,據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析,AH元素;BN元素;CO元素;DNa元素;EAl元素;FS元素;GCl元素。

(1)GCl元素,名稱為氯,在元素周期表中位于第三周期ⅦA族,故答案為:氯;第三周期ⅦA族;

(2)FS元素,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的原子的質(zhì)量數(shù)為16+16=32,原子符號為3216S,硫原子最外層有6個電子,最高價為+6價,故答案為:3216S;+6;

(3)C、D形成的一種淡色固體化合物為過氧化鈉,電子式為,故答案為:;

(4)由上述7種元素中的4種元素組成化合物X,X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng),也能與稀鹽酸反應(yīng),且均能生成無色氣體,則X(NH4)2 SO3NH4HSO3,故答案為:(NH4)2 SO3NH4HSO3;

(5)硒原子核電荷數(shù)為34,原子核外四個電子層,最外層電子6個,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,硒的化合物為H2Se、SeO2、SeO3、H2SeO4、H2SeO3、Na2SeO3、Na2SeO4,其性質(zhì)預(yù)測如下表所示:

化學(xué)式

性質(zhì)

理由

Se

與金屬反應(yīng)/與氫氣反應(yīng)/與氧氣反應(yīng)

根據(jù)周期表中的位置,判斷Se為非金屬,可能具有非金屬的通性

H2Se

H2S的穩(wěn)定性弱

SeS處于同一主族,且位于S元素的下一周期,非金屬性比S弱,由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。

SeO2

(SeO3)

與堿反應(yīng)/堿性氧化物反應(yīng)

根據(jù)周期表中的位置,判斷Se為非金屬,對應(yīng)的SeO2為酸性氧化物,可能具有酸性氧化物通性。

H2SeO4

與堿反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)

酸性:H3SeO4<H2SO4

根據(jù)周期表中的位置,判斷Se為非金屬,對應(yīng)的H2SeO4為酸,可能具有酸的通性。

SeS處于同一主族,且位于S元素的下一周期,酸性:H2SeO4<H2SO4

H2SeO3

與堿反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)

根據(jù)周期表中的位置,判斷Se為非金屬,對應(yīng)的H2SeO4為酸,可能具有酸的通性。

故答案為:

化學(xué)式

性質(zhì)

理由

Se

與金屬反應(yīng)/與氫氣反應(yīng)/與氧氣反應(yīng)

根據(jù)周期表中的位置,判斷Se為非金屬,可能具有非金屬的通性

H2Se

H2S的穩(wěn)定性弱

SeS處于同一主族,且位于S元素的下一周期,非金屬性比S弱,由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。

SeO2

(SeO3)

與堿反應(yīng)/堿性氧化物反應(yīng)

根據(jù)周期表中的位置,判斷Se為非金屬,對應(yīng)的SeO2為酸性氧化物,可能具有酸性氧化物通性。

H2SeO4

與堿反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)

酸性:H3SeO4<H2SO4

根據(jù)周期表中的位置,判斷Se為非金屬,對應(yīng)的H2SeO4為酸,可能具有酸的通性。

SeS處于同一主族,且位于S元素的下一周期,酸性:H2SeO4<H2SO4

H2SeO3

與堿反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)

根據(jù)周期表中的位置,判斷Se為非金屬,對應(yīng)的H2SeO4為酸,可能具有酸的通性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】25℃0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得溶液的體積為1L,溶液中部分微粒濃度與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 隨溶液pH增大,c(CO32-)/c(HCO3-)的值先減小后增大

B. 25℃時,碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-6

C. pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

D. b點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

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A. v(C)=0.2 mol·L1·s1 B. z=1

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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(
A.含有大量Ba2+的溶液:Cl K+ SO42 CO32
B.含有大量H+的溶液:Mg2+ Na+ SO42 CO32
C.含有大量 OH的溶液:Cu2+ NO3 SO42 CO32
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【題目】在 1.0 L 密閉容器中放入 0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)2B(g)+C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol1。容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始壓強(qiáng) P0 的比值隨反應(yīng)時間(t)數(shù)據(jù)見下表:

時間 t/ h

0

1

2

4

8

16

20

25

P /P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題:

(1)該平衡常數(shù)的表達(dá)式為_____________。

(2)下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是________。

A.升高溫度 B.體系中通入 A 氣體 C.將 D 的濃度減小

D.通入稀有氣體 He,使體系壓強(qiáng)增大到原來的 5 倍

E.若體系中的 C 為 HCl,其它物質(zhì)均難溶于水,滴入少許水

(3)前 2小時 C 的反應(yīng)速率是___________ mol.L-1.h-1;

(4)平衡時 A 的轉(zhuǎn)化率___________ C 的體積分?jǐn)?shù)_________(均保留兩位有效數(shù)字)

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【題目】已知:25℃時,H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=3.0×10﹣8 飽和 NaClO 溶液的濃度約為 3mol/L.

(1)室溫下,0.1mol/L NaClO 溶液的 pH _____0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH.(選填“大于”、小于”或“等于”)。濃度均為 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中,SO32﹣、CO32﹣、HSO3、HCO3濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_______________

(2)下列離子反應(yīng)正確的有:__________。

A.2HCO3+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O B.ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3

C.ClO+SO2+H2O═HClO+HSO3 D.2ClO+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

(3)某消毒液的有效成分為 NaClO,還含有一定量的 NaOH 等,下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是:__________

A.該消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制備:Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O

B.室溫下,該消毒液的 pH 約為12,主要是因?yàn)椋篊lO+H2OHClO+OH

C.該消毒液加白醋生成 HClO,可增強(qiáng)漂白作用:H++ClO═HClO

D.該消毒液與潔廁靈(主要成分為 HCl)混用,產(chǎn)生 Cl2:2H++Cl+ClO═Cl2↑+H2O

(4)25℃時,0.1mol 下列氣體分別與 1L0.l mol·L﹣1 的 NaOH 溶液反應(yīng),形成的溶液的pH 由大到小的順序?yàn)椋?/span>_________(用 A、B、C 表示).

A.SO3 B.SO2 C.CO2

(5)下列說法不正確的是(_____

A.一定溫度下,pH相同的氨水和氫氧化鈉等體積混合后溶液pH不變

B.含等物質(zhì)的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)

C.CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

D.水中加入金屬鈉,雖反應(yīng)生成了強(qiáng)堿氫氧化鈉,但促進(jìn)了水的電離

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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)作為一種非常有前景的儲氫材料,近年來日益受到人們的重視。氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如下圖所示。該電池的總反應(yīng)為:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是( )

A. 右側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng) B. 電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷,理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子

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【題目】25℃時,某濃度的碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值與溶液的pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. lgKa1(H2CO3)=6.38

B. C點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=8.36

C. 溶液的pH=8時,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

D. 25℃時,反應(yīng)CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-6.96

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