【題目】化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體,其合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)G中官能團的名稱是__;③的反應類型是__。
(2)通過反應②和反應⑧推知引入—SO3H的作用是__。
(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,并用星號(*)標出其中的手性碳__。
(4)寫出⑨的反應方程式__。
(5)寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_。
(6)寫出以對硝基甲苯為主要原料(無機試劑任選),經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線__。
【答案】羧基、肽鍵(或酰胺鍵) 取代反應 定位 +2H2O+CH3COOH+H2SO4 或(任寫1種)
【解析】
(1)根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡式和反應物轉(zhuǎn)化關系分析;
(2)通過反應②和反應⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應中取代基的位置;
(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析;
(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為;
(5)根據(jù)題目要求分析,結(jié)合取代基位置異構(gòu),判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。
(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基,然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基,得到對氨基苯甲酸,然后在催化劑作用下,發(fā)生縮聚反應生成含肽鍵的聚合物。
(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖,G中官能團的名稱是羧基和肽鍵(或酰胺鍵);反應③中C的—SO3H被取代生成D,則反應類型是取代反應;
(2)通過反應②和反應⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應過程中取代基的連接位置,故起到定位的作用;
(3) F是鄰氨基苯甲酸,與足量氫氣發(fā)生加成反應生成,與羧基、氨基連接的碳原子是手性碳原子,可表示為:;
(4) 根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為,⑨的反應方程式:+2H2O+CH3COOH+H2SO4;
(5) D的結(jié)構(gòu)簡式為,苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體,即三個取代基在苯環(huán)上處于鄰間對位置上,同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式或(任寫1種);
(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基,然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基,得到對氨基苯甲酸,然后在催化劑作用下,發(fā)生縮聚反應生成含肽鍵的聚合物,不能先把硝基還原為氨基,然后再氧化甲基,因為氨基有還原性,容易被氧化,故合成路線如下:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按以下步驟可從合成(部分試劑和反應條件已略去)。
請回答下列問題:
(1)B,F的結(jié)構(gòu)簡式為:B___,F_______;
(2)反應①~⑦中屬于消去反應的是(填代號)_______;
(3)根據(jù)反應+Br2,寫出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應的化學方程式:__;
(4)寫出第④步C→的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,注明反應條件)__;
(5)與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子;A﹣G這七種有機物分子中含有手性碳原子的是(填序號)__;
(6)核磁共振譜是測定有機物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一,在有機物分子中,不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜(PMR)中給出的峰值(信號)也不同,根據(jù)峰(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目,例如:乙醛的結(jié)構(gòu)式為:,其PMR譜中有2個信號峰,其強度之比為3:1,則下列有機物分子中,在質(zhì)子核磁共振譜中能給出三種峰(信號)且強度之比為1:1:2的是__。
A B C D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸,其反應原理簡示如下:
+KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl
名稱 | 相對分 子質(zhì)量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g·mL1) | 溶解性 |
甲苯 | 92 | 95 | 110.6 | 0.867 | 不溶于水,易溶于乙醇 |
苯甲酸 | 122 | 122.4(100℃左右開始升華) | 248 | —— | 微溶于冷水,易溶于乙醇、熱水 |
實驗步驟:
(1)在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(約0.03 mol)高錳酸鉀,慢慢開啟攪拌器,并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。
(2)停止加熱,繼續(xù)攪拌,冷卻片刻后,從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液,并將反應混合物趁熱過濾,用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液,于冰水浴中冷卻,然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾,用少量冷水洗滌,放在沸水浴上干燥。稱量,粗產(chǎn)品為1.0 g。
(3)純度測定:稱取0. 122 g粗產(chǎn)品,配成乙醇溶液,于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液,用0.01000 mol·L1的KOH標準溶液滴定,三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH標準溶液。
回答下列問題:
(1)根據(jù)上述實驗藥品的用量,三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為______(填標號)。
A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000 mL
(2)在反應裝置中應選用______冷凝管(填“直形”或“球形”),當回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應已完成,其判斷理由是______。
(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是___________;該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理,請用反應的離子方程式表達其原理__________。
(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是_______。
(5)干燥苯甲酸晶體時,若溫度過高,可能出現(xiàn)的結(jié)果是_______。
(6)本實驗制備的苯甲酸的純度為_______;據(jù)此估算本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于_______(填標號)。
A.70% B.60% C.50% D.40%
(7)若要得到純度更高的苯甲酸,可通過在水中__________的方法提純。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多,如圖:
下列說法正確的是
A. 反應①、②均是取代反應
B. 反應③、④的原子利用率均為100%
C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是
A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關
B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的
C. b點的混合溶液pH=7
D. c點的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物,還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O):
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金屬離子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
開始沉淀時(c=0.01 mol·L1)的pH 沉淀完全時(c=1.0×105 mol·L1)的pH | 7.2 8.7 | 3.7 4.7 | 2.2 3.2 | 7.5 9.0 |
回答下列問題:
(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是______________。為回收金屬,用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性,生成沉淀。寫出該反應的離子方程式______________。
(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________。
(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是______________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”,即
“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為______________。
(4)利用上述表格數(shù)據(jù),計算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出計算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0 mol·L1,則“調(diào)pH”應控制的pH范圍是______________。
(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式______________。
(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用,其意義是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)有下列物質(zhì)①過氧化鈉、②氧化鋁、③硅、④二氧化硅、⑤NaHCO3。請?zhí)羁眨?/span>(填序號)
可用來制計算機芯片的是_________?捎糜诤粑婢咧凶鳛檠鯕鈦碓吹氖______。能作光導纖維的是_________。能作耐火材料的是_______。屬于電解質(zhì)的是 _________________。屬于鹽的是 ______,該鹽受熱分解的化學方程式為:_____________________________。
(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3,相應的離子方程式是_______________________;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯基環(huán)丁烯酮( PCBO)是一種十分活潑的反應物,可利用它的開環(huán)反應合成一系列多官能團化合物。近期我國科學家報道用PCBO與醛或酮發(fā)生[4+2]環(huán)加成反應,合成了具有生物活性的多官能團化合物(E),部分合成路線如下:
已知如下信息:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是___________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(3)由C生成D所用的試別和反應條件為___________;該步反應中,若反應溫度過高,C易發(fā)生脫羧反應,生成分子式為C8H8O2的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)寫出化合物E中含氧官能團的名稱__________;E中手性碳(注:連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為___________。
(5)M為C的一種同分異構(gòu)體。已知:1 mol M與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應能放出2 mol二氧化碳;M與酸性高錳酸鉀溶液反應生成對苯二甲酸。M的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(6)對于,選用不同的取代基R',在催化劑作用下與PCBO發(fā)生的[4+2]反應進行深入研究,R'對產(chǎn)率的影響見下表:
R' | —CH3 | —C2H5 | —CH2CH2C6H5 |
產(chǎn)率/% | 91 | 80 | 63 |
請找出規(guī)律,并解釋原因___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②硫酸的酸性弱于高氯酸③比HCl易被氧化④比更容易由單質(zhì)合成⑤鹽酸的酸性比氫硫酸強。上述事實能說明硫的非金屬性比氯弱的是
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①③⑤
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