【題目】鐵元素是重要的金屬元素,鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

1)所含鐵元素具有氧化性也有還原性的物質(zhì)是_________。

a.鐵單質(zhì) b.氯化亞鐵 c.鐵紅 dFe3O4

2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、C1OOH、FeO42Cl、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO+_______=____FeO42+____Cl+______

3)電子工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔,制造印刷電路板,并從使用過(guò)的腐蝕廢液(含有FeCl2CuCl2、FeCl3)中回收銅,并獲得氯化鐵晶體,其工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________

②從反應(yīng)①和②可以判斷出Fe2+、Cu2+Fe3+的氧化性從強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>____________;

③操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________;

④濾液XZ中都有同一種溶質(zhì),它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為:___________________

【答案】BD 2 3 4OH- 2 3 5H2O 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 Fe3+Cu2+Fe2+ 漏斗 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl

【解析】

腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2,分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法,所以操作I為過(guò)濾;向腐蝕液中加入過(guò)量的試劑a,得到濾渣Y和濾液X,加入的aFe,濾渣YCuFe,濾液XFeCl2,向?yàn)V渣Y中加入試劑b為稀鹽酸,然后過(guò)濾得到Cu和濾液ZZ中含有FeCl2和過(guò)量稀鹽酸,然后加入試劑c,應(yīng)該加入氯水,將FeCl2氧化為FeCl3,最后將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化鐵晶體,以此解答。

1)鐵單質(zhì)是0價(jià);氯化亞鐵是二價(jià)鐵;鐵紅是三價(jià)鐵;Fe3O4 既有三價(jià)鐵也有二價(jià)鐵;鐵元素具有氧化性也有還原性的物質(zhì)中,鐵元素的化合價(jià)是中間價(jià)態(tài),正確答案是BD

2Fe(OH)3中鐵是+3價(jià),K2FeO4中鐵元素是+6價(jià),制備K2FeO4需要和氧化劑ClO反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可以配平方程式為:2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl+5H2O ;

3)①反應(yīng)①中FeCl3和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,方程式為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2;

②反應(yīng)①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2Fe3+是氧化劑,Cu2+是氧化產(chǎn)物,則氧化性:Fe3+Cu2+;反應(yīng)②為Fe+ Cu2+= Fe2++Cu,該反應(yīng)中Cu2+是氧化劑,Fe2+是氧化產(chǎn)物,則氧化性: Cu2+Fe2+,Fe2+、Cu2+Fe3+的氧化性從強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>Fe3+Cu2+Fe2+;

③操作I為過(guò)濾,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗;

④由分析可知濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)FeCl2,應(yīng)該加入氯水,將FeCl2氧化為FeCl3,離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可用如圖所示裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是

A.亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫

B.氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣

C.鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

D.銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2NO2NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當(dāng)比例的Cl2NO2,即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液X含有H+Al3+、NH4+Fe2+、Fe3+HCO3-、S2-SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下:

(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,一定不存在的離子是_______

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為________。

(3)若測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol·L-1,則X溶液中_______(不含”)Fe3+c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含,則不需計(jì)算)X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為碳元素的價(jià)類二維圖,結(jié)合圖中的物質(zhì)部分轉(zhuǎn)化關(guān)系,完成下列問(wèn)題:

1)下列說(shuō)法正確的是 __________

a.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①一定要與氧化劑作用

b.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②一定要與還原劑作用

c.在一定條件下木炭與濃硝酸能實(shí)現(xiàn) 反應(yīng)①轉(zhuǎn)化

d.反應(yīng)⑤屬于非氧化還原反應(yīng)

2)下列有關(guān)碳及其化合物類別及性質(zhì)說(shuō)法不正確的是__________

a.CO不屬于酸性氧化物,具有還原性

b.CO2屬于酸性氧化物,可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽

c.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,既能與硫酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)

d.金剛石和石墨互為同素異形體,其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同

3)高爐煉鐵的過(guò)程是將鐵礦石(Fe2O3)還原成金屬鐵的過(guò)程,實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化,請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用“雙線橋”表示電子的得失情況______________________________ 。

4)化學(xué)活動(dòng)課上,兩組同學(xué)分別用如圖所示甲、乙兩裝置探究“Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)”。按下表中的試劑用量,在相同條件下,將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。請(qǐng)回答:

①兩組反應(yīng)開(kāi)始時(shí),裝置___________(填“甲”或“乙”)中的氣球體積先變大,該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______________________

②當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí),兩組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象。

試劑用量

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析原因

A

0.84gNaHCO3

1.06gNa2CO3

6ml 4mol·L-1鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的

體積相等

甲、乙鹽酸均過(guò)量

n(NaHCO3)= n(Na2CO3)

V(CO2)=V(CO2)

B

1.2gNaHCO3

1.2gNa2CO3

6ml 2mol·L-1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后,乙中氣球又縮小,甲中氣球的體積基本不變

按上表第A組原因分析方法,分析第B組實(shí)驗(yàn)甲中氣球?yàn)楸纫抑袣馇蝮w積大的原因__________。用離子方程式表示第B組乙中氣球又縮小的原因:______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)時(shí)一種重要的化學(xué)試劑,通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鈣并測(cè)定其純度,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)

Ⅰ.氮化鈣的制備。

1)加熱條件下,鈣和氮?dú)庵苽涞}的反應(yīng)方程式為______。

2)鈣和氮?dú)庵苽涞}的裝置如下(夾持裝置略去):

上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>______(按氣流方向,用接口字母表示,裝置不重復(fù)使用)。

3)按連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性、加入藥品:______ (請(qǐng)按正確順序填入下列步驟的字母標(biāo)號(hào))。

a.點(diǎn)燃裝置C處酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間

b.打開(kāi)分液漏斗活塞

c.點(diǎn)燃裝置A處酒精燈

d.熄滅裝置A處酒精燈

e.熄滅裝置C處酒精燈

f.關(guān)閉分液漏斗活塞

②裝置B的作用為______。

③裝置C的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為______

4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ca3N2中混有鈣單質(zhì):______

Ⅱ.測(cè)定氮化鈣純度

ⅰ稱取4.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋到200.00mL;

ii.取20.00mL稀釋后的溶液,用0.2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸,到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL

5)所取固體中氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知鐵生銹的過(guò)程為:Fe→FeOH2→FeOH3→Fe2O3xH2O.又知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為 H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O,某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成(設(shè)只含有鐵和Fe2O3xH2O),進(jìn)行了以下探究,請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。

1)甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成。

主要操作為:取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中,加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g,裝置D增重8.4g。

①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。

②裝置A的作用是 ______ ,裝置B的作用是 ______ 。

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出銹鐵的組成?答: ______ (填不能)。

④該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是 ______

2)乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶(裝置E,此裝置圖略),經(jīng)改進(jìn)后,重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g,而裝置E增重1.8g,則x= ______ ;mFe):m Fe2O3xH2O= ______

3)丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中,然后逐滴加入稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)測(cè)知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖2示,此銹鐵中nFe):nFe2O3xH2O)的取值范圍是 ______ 。(填字母)

a.大于1 b.等于1 c.小于1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有O22-的物質(zhì)通常接有較強(qiáng)的氧化化性,一定條件下也可表現(xiàn)出還原性等,在現(xiàn)代工業(yè)及生活中有著重要的用途。

1)過(guò)氧化鈣可用作魚苗長(zhǎng)途運(yùn)輸中的供氧劑、消毒劑,寫出過(guò)氧化鈣的電子式:______,用化學(xué)方程式表示出它作供氧劑的原理:______

2)過(guò)氧化氫能氧化許多物質(zhì),也能被多種常見(jiàn)物質(zhì)催化分解。

①向20mL0.05molL-1H2O2溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mLSO2(忽略溶液體積的變化),充分反應(yīng)后再加入幾滴甲基橙試劑,溶液變紅,則反應(yīng)后溶液的pH______

②為證明MnO2能催化H2O2的分解,同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

但乙同學(xué)認(rèn)為,僅憑此實(shí)驗(yàn)不能確認(rèn)MnO2是該反應(yīng)的催化劑,他作出此判斷的理由可能是______。

FeCI3可催化H2O2的分解,其催化機(jī)理分為兩個(gè)階段,相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:

i2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl

ii______。

若在實(shí)驗(yàn)中加入幾滴______,則能證明反應(yīng)過(guò)程中確有Fe2+生成。

3)過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8,有一個(gè)過(guò)氧根)其有強(qiáng)氧化性,Na2S2O8中硫元素的化合價(jià)為______,向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液,則此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(   )

A.碳素鋼、青銅、鐵紅都屬于合金

B.用澄清石灰水可鑒別Na2CO3NaHCO3兩種溶液

C.氯水久置后漂白性減弱、酸性增強(qiáng)

D.可通過(guò)圖裝置除去Cl2中的HCl

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