【題目】如圖為碳元素的價(jià)類二維圖,結(jié)合圖中的物質(zhì)部分轉(zhuǎn)化關(guān)系,完成下列問題:
(1)下列說法正確的是 __________
a.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①一定要與氧化劑作用
b.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②一定要與還原劑作用
c.在一定條件下木炭與濃硝酸能實(shí)現(xiàn) 反應(yīng)①轉(zhuǎn)化
d.反應(yīng)⑤屬于非氧化還原反應(yīng)
(2)下列有關(guān)碳及其化合物類別及性質(zhì)說法不正確的是__________
a.CO不屬于酸性氧化物,具有還原性
b.CO2屬于酸性氧化物,可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽
c.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,既能與硫酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)
d.金剛石和石墨互為同素異形體,其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同
(3)高爐煉鐵的過程是將鐵礦石(Fe2O3)還原成金屬鐵的過程,實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化,請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用“雙線橋”表示電子的得失情況______________________________ 。
(4)化學(xué)活動(dòng)課上,兩組同學(xué)分別用如圖所示甲、乙兩裝置探究“Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)”。按下表中的試劑用量,在相同條件下,將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。請(qǐng)回答:
①兩組反應(yīng)開始時(shí),裝置___________(填“甲”或“乙”)中的氣球體積先變大,該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______________________。
②當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí),兩組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象。
試劑用量 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 分析原因 | |
第A組 | 0.84gNaHCO3 1.06gNa2CO3 6ml 4mol·L-1鹽酸 | 甲中氣球與乙中氣球的 體積相等 | 甲、乙鹽酸均過量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V(CO2)甲=V(CO2)乙 |
第B組 | 1.2gNaHCO3 1.2gNa2CO3 6ml 2mol·L-1鹽酸 | 甲中氣球比乙中氣球的體積大 片刻后,乙中氣球又縮小,甲中氣球的體積基本不變 |
按上表第A組原因分析方法,分析第B組實(shí)驗(yàn)甲中氣球?yàn)楸纫抑袣馇蝮w積大的原因__________。用離子方程式表示第B組乙中氣球又縮小的原因:______________。
【答案】A C D 甲 H++HCO3-=CO2↑+H2O 甲、乙鹽酸均不足,消耗的n(NaHCO3)﹥n(Na2CO3) ,V(CO2)甲﹥V(CO2)乙 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
【解析】
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律判斷;
(2)a. CO不屬于酸性氧化物,C元素化合價(jià)為+2價(jià),具有還原性,故a正確;
b. CO2屬于酸性氧化物,可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽,故b正確;
c. NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,既能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水,又能與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉,故c正確;
d. 金剛石和石墨互為同素異形體,其化學(xué)性質(zhì)相似,物理性質(zhì)有很大差異,故d錯(cuò)誤;
(3)Fe2O3在高溫下可以被CO還原成Fe單質(zhì),Fe元素由+3價(jià)下降到0價(jià),得到3個(gè)電子;
(4)①碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的速率更快;
②按上表第A組原因分析方法,分析第B組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系,二氧化碳可以溶于碳酸鈉溶液中。
(1)a.①C CO2,C化合價(jià)升高作為還原劑,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故a正確;
b.①C CO,C化合價(jià)升高作為還原劑,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故b錯(cuò)誤;
c.木炭與濃硝酸在加熱的條件下可以生成二氧化碳,可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①轉(zhuǎn)化,故c正確;
d. 反應(yīng)⑤中C化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),故d錯(cuò)誤;
正確答案是ac;
(2)a. CO不屬于酸性氧化物,C元素化合價(jià)為+2價(jià),具有還原性,故a正確;
b. CO2屬于酸性氧化物,可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽,故b正確;
c. NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,既能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水,又能與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉,故c正確;
d. 金剛石和石墨互為同素異形體,其化學(xué)性質(zhì)相似,物理性質(zhì)有很大差異,故d錯(cuò)誤;
題目要求選錯(cuò)的,故選d;
(3)Fe2O3在高溫下可以被CO還原成Fe單質(zhì),Fe元素由+3價(jià)下降到0價(jià),得到3個(gè)電子,用“雙線橋”表示電子的得失情況為:
(4)①碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)可以分成兩步:第一步Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,第二步 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,而碳酸氫鈉只進(jìn)行第二步反應(yīng),所以更快一些,故裝置甲中的氣球體積先變大,甲中發(fā)生的離子方程式是:H++HCO3-=CO2↑+H2O;
②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知A組中NaHCO3和Na2CO3都已完全反應(yīng)。B組中,n(Na2CO3)= =0.011mol,n(NaHCO3)= =0.014mol,n(HCl)=0.012mol,根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知,Na2CO3、NaHCO3都過量,NaHCO3產(chǎn)生的CO2較Na2CO3的多。因?yàn)闅怏w收集于氣球中,乙中CO2又與過量的Na2CO3溶液反應(yīng),故甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后,乙中氣球又縮小,甲中氣球的體積基本不變,分析原因?yàn)椋杭、乙鹽酸均不足,消耗的n(NaHCO3)﹥n(Na2CO3) ,V(CO2)甲﹥V(CO2)乙;CO2與過量的Na2CO3溶液反應(yīng)為:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。
Ⅰ.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖工藝流程以回收銅和硫酸亞鐵。請(qǐng)回答:
(1)加入原料①反應(yīng)的離子方程式為_____
(2)操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號(hào))。
a.燒杯 b.漏斗 C.玻璃棒 d.酒精燈
(3)加入原料②的名稱為_____
Ⅱ.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO45H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣,發(fā)生如下反應(yīng):2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O,制得硫酸銅溶液后,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾可得膽礬
(1)請(qǐng)分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反應(yīng)中,氧化劑是_____氧化產(chǎn)物是_____(填化學(xué)式)
(2)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________
(3)若有147gH2SO4參與反應(yīng),則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g),△H= —1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮、磷對(duì)水體的污染情況越來(lái)越受到人們的重視。回答下列問題:
(1)常溫下,在pH約為9時(shí),用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。
①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑,常溫下,在pH為4.0~6.0時(shí),可直接用H2將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2和CO2的混合氣體代替H2,NO3-的去除效果比只用H2時(shí)更好,其原因是________。
②在pH約為5時(shí),用納米Fe粉可將NO3-還原為N2,Fe粉被氧化為Fe2+,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下,用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-),pH與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示,在pH大于9時(shí),pH越大,去除率越小,其原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是( )
A. NH3(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g);ΔH= -a kJ·mol-1
B. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);ΔH= -b kJ·mol-1
C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH= -c kJ·mol-1
D. CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l);ΔH= -d kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵元素是重要的金屬元素,鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
(1)所含鐵元素具有氧化性也有還原性的物質(zhì)是_________。
a.鐵單質(zhì) b.氯化亞鐵 c.鐵紅 d.Fe3O4
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO-+_______=____FeO42-+____Cl-+______
(3)電子工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔,制造印刷電路板,并從使用過的腐蝕廢液(含有FeCl2、CuCl2、FeCl3)中回收銅,并獲得氯化鐵晶體,其工藝流程如下:回答下列問題:
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________;
②從反應(yīng)①和②可以判斷出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性從強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>____________;
③操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________;
④濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備Cu2(OH)2CO3,其工藝流程如下:
(1)“酸浸”過程中,將礦石粉碎,其目的是__________;加熱能加快礦石粉“酸浸”速率,但溫度不宜過高,其原因是__________。
(2)Cu2S和硝酸反應(yīng),其還原產(chǎn)物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol電子。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(3)“除鐵”中加入過量氧化銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料,它的化學(xué)式為__________;濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)過濾2得到的濾液中是否有Fe3+:___________________________。
(6)取wg輝銅礦經(jīng)上述流程轉(zhuǎn)化,加入agCuO,濾渣2含bgCuO,最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素?fù)p失)。原輝銅礦含Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按如圖路線合成:
(1)寫出由乙烯制取A的化學(xué)方程式:____。
(2)乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,二者褪色原理相同嗎?_____。原因是______。
(3)以乙烯為原料,能否制得乙炔?_____。若能,請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_______。
(4)請(qǐng)寫出C的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
(5)寫出甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(6)寫出C→D的化學(xué)方程式:_______,
(7)C能發(fā)生消去反應(yīng)嗎?______。原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)。
(1)普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品,其主要成分的化學(xué)式為Na2CaSi6O14,以氧化物形式可表示為______。
(2)缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵,通常為硫酸亞鐵的形式,而硫酸鐵則沒有這種藥效.當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是______.若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣,也能得到棕黃色溶液,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式______.檢驗(yàn)棕黃色溶液是否有Fe2+,可選用的試劑為______(填字母)。
A.稀硝酸B.濃硫酸C.KSCN溶液D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硫酸銅最好的方法是______(填字母)。
A.銅和濃硫酸反應(yīng)B.銅和稀硫酸反應(yīng)
C.氧化銅和硫酸反應(yīng)D.銅與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)
(4)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液,下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______(填字母)。
A.所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水
B.移液時(shí)不小心濺出少許溶液
C.容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用
D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E.未洗滌燒杯和玻璃棒
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