4.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H.其中B是地殼中含量最多的金屬.它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:CFe、HFe(OH)3
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
寫出反應(yīng)⑥的離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3

分析 金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色,故A為Na,與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,則D為NaOH,氣體甲為H2;B是地殼中含量最多的金屬,氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣,故金屬B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl,HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)生成F,F(xiàn)與氯氣反應(yīng)生成G,可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeCl2,物質(zhì)G為FeCl3,紅色金屬I為Cu,據(jù)此解答.

解答 解:金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色,故A為Na,與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,則D為NaOH,氣體甲為H2;B是地殼中含量最多的金屬,氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣,故金屬B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl,HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)生成F,F(xiàn)與氯氣反應(yīng)生成G,可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeCl2,物質(zhì)G為FeCl3,紅色金屬I為Cu.
(1)C為Fe,H為Fe(OH)3,故答案為:Fe;Fe(OH)3;
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,
反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,
反應(yīng)⑥的離子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,
故答案為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.

點評 本題考查無機物的推斷,題目難度中等,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識,特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)銅離子濃度降至一半時,停止通電,若使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度,應(yīng)加入的物質(zhì)是(  )
A.CuSO4B.CuOC.CuSO4•5H2OD.Cu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(Ca2C2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液定量反應(yīng)即可測定血樣樣品中Ca2+的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度.

【實驗探究一】配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液.如上圖所示是配制100mL 酸性KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖.
(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤(填序號);
(2)其中確定100mL溶液體積的容器是容量瓶(填名稱);
(3)如果按照圖示的操作所配制溶液進行實驗,在其他操作均正確的情況下,所得KMnO4溶液濃度將偏。ㄌ睢捌蟆被颉捌 保
【實驗探究二】測定血液樣品中Ca2+的濃度,抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L 酸性KMnO4 溶液與之反應(yīng),使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00mL KMnO4溶液.
(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=2
(5)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為1.2 mg/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.學(xué)好《化學(xué)與生活》,形成更加科學(xué)的生活方式.
(1)小明因胃酸過多導(dǎo)致胃部不適,應(yīng)服用的藥物是C
A.碘酒      B.感冒靈      C.胃舒平      D.枇杷膏
(2)下列說法正確的是D
A.海南島四面環(huán)海,水資源豐富,不必節(jié)約用水
B.明礬既能沉降水中的懸浮物,又能殺菌消毒
C.可通過長期飲用含Ca2+濃度較高的水來補鈣
D.長期飲用純凈水,有可能引起一些微量元素缺乏癥
(3)某火腿制品的包裝上印有相關(guān)配料:精選瘦肉、白糖、淀粉、亞硝酸鈉等.其中富含蛋白質(zhì)的是精選瘦肉,屬于防腐劑的是亞硝酸鈉,淀粉在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物為葡萄糖;

(4)小紅的午餐食譜為:米飯、紅燒肉、清蒸魚,從營養(yǎng)成分均衡的角度考慮,還應(yīng)該添加的食物為炒青菜;燒豆腐(填寫兩種).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.(1)0.5mol NH3分子中所含氮原子數(shù)為3.01×1023
(2)2.3g Na中含電子的物質(zhì)的量為1.1mol,在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol.
(3)2mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比為1:1,原子數(shù)之比為1:1,同溫同壓下體積之比為2:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用,
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑;
(2)工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換法膜法電解提純.電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖1所示.
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑;
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出.
(3)愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為:Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe(OH)2+Ni(OH)2;高鐵酸酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.用下面裝置(圖2)可以制取少量高鐵酸鈉.
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是a(填“a”或“b”),該電池工作一段時間后必須充電,充電時生成NiO2的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時,陽極的電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是(  )
A.過濾時,可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率
B.用濕潤的pH試紙測溶液的pH,因溶液被稀釋而使測量值變大
C.酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水
D.酸堿滴定實驗中,需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,這是因為亞硝酸鹽將Fe2+氧化為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白,而喪失與O2結(jié)合的能力.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,下列說法中正確的是( 。
A.中毒過程中NO2-表現(xiàn)還原性
B.中毒過程中Fe2+表現(xiàn)氧化性
C.解毒過程中維生素C具有還原性
D.解毒過程中維生素C把Fe2+氧化為Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某品牌糖衣片補血劑,除去糖衣后顯淡藍綠色,主要成分是硫酸亞鐵,不含其它鐵的化合物.某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究:

請回答下列問題:
Ⅰ.(1)實驗時用10mol•L-1的濃硫酸,配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液,所需濃硫酸的體積為10.0mL;
(2)下列操作中,容量瓶所具備的功能有(填序號);
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液          B.長期貯存溶液
C.常用來代替量筒量取一定體積的液體                D.用來溶解固體溶質(zhì)
(3)在下列配制過程示意圖中,有錯誤的是①④(填寫序號);

(4)下列說法正確的AC
A.洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B.某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶,所配溶液濃度會偏低
C.定容時仰視觀察,所配溶液濃度會偏低
Ⅱ.(1)步驟②加入過量H2O2后,溶液中主要存在的金屬陽離子是Fe3+;
(2)從紅褐色的懸濁液到最后的稱量,其過程中所需的基本操作為:
a.過濾,b.洗滌,c.灼燒,d.冷卻
(3)若稱得固體的質(zhì)量為ag,則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag.

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同步練習(xí)冊答案