Question

甲酸（CH₂O₂），俗稱蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：______．某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計了相關(guān)實驗加以驗證：
猜想I：甲酸具有酸性；
實驗I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；
猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應；
實驗II：操作過程如右圖所示；
回答下列問題：
（1）請你再設(shè)計出至少2個實驗方案來驗證甲酸的酸性：______、______；
（2）請你進一步設(shè)計實驗方案證明甲酸是弱酸______；
（3）依右上圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預期的實驗現(xiàn)象．該小組同學預期的實驗現(xiàn)象是______，請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因______；
（4）在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計一個實驗方案驗證你的猜想：
①你提出的猜想是______；
②你設(shè)計的實驗方案是：______
實驗方案請參考如下形式：

Answer 1

（1）根據(jù)酸的通性分析，如甲酸呈酸性，則在溶液中電離出氫離子，用PH試紙檢驗變紅色，能與堿發(fā)生中和反應，能與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，故答案為：測定pH或滴加Na₂CO₃溶液、或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹�的NaOH溶液中；
（2）如甲酸為弱酸，則其鈉鹽溶液水解呈堿性，將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)時，PH變化不同，強酸PH變化較大，弱酸PH變化較小，溶液的導電性不同，
故答案為：測定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等；
（3）甲酸的結(jié)構(gòu)為

，分子中含有醛基、羧基、羰基和羥基，應具有還原性和酸性等性質(zhì)，實驗Ⅱ中沒有出現(xiàn)預期的現(xiàn)象的可能原因是羥基的影響，另外進行銀鏡反應時，須在堿性條件下反應，如稀氨水量不足，則無銀鏡產(chǎn)生，
故答案為：出現(xiàn)銀鏡；由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)；羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性；
（4）①根據(jù)濃硫酸具有脫水性，以及甲酸的分子式為CH₂O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒可推測甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H₂O，故答案為：甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H₂O；
②甲酸在濃硫酸作用下生成一氧化碳和水，可用無水硫酸銅檢驗水的生成，然后通過CuO固體，在加熱條件下反應，觀察固體顏色的變化，并將生成的氣體通入澄清石灰水觀察是否變渾濁，故答案為：