【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 (  )

A.NH3易溶于水,可用作制冷劑

B.ClO2具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒

C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維

D.Na2O2吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣,可用作呼吸面具供氧劑

【答案】D

【解析】

A.氨氣易液化、汽化時(shí)吸收大量的熱,所以液氨可用作制冷劑,故A錯(cuò)誤;

B.ClO2具有強(qiáng)氧化性,可殺滅水中的病毒、細(xì)菌,則二氧化氯可用于自來(lái)水的殺菌消毒,故B錯(cuò)誤;

C.因?yàn)槎趸柰该,折射率合適,能夠發(fā)生全反射,所以可用于制造光導(dǎo)纖維,故C錯(cuò)誤;

D.Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,所以可用作呼吸面具的供氧劑,故D正確;

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )

A. 用容量瓶配制溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴定管吸出多余液體

B. 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前,必須先用該溶液潤(rùn)洗

C. 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”,常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)VO2+(淺黃色)、VO2+ (藍(lán)色)、V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在;卮鹣铝袉(wèn)題:

1已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2

寫(xiě)出V2O5Al 反應(yīng)制備金屬釩的熱化學(xué)方程式__________________。(反應(yīng)熱用△H1△H2表示)

2V2O5具有強(qiáng)氧化性,溶于濃鹽酸可以得到藍(lán)色溶液(含有VO2+),試寫(xiě)出V2O5與濃鹽酸

反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________________。

3VO43-V2O74-pH≥13的溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,1.0mol·L-1Na3VO4溶液中c(VO43-)c(H+)的變化如圖所示。溶液中c(H+)增大,VO43-的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為________。

4全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲(chǔ)能設(shè)備,其工作原理如圖2所示:

①放電過(guò)程中,A電極的反應(yīng)式為___________________。

充電過(guò)程中,B電極附近溶液顏色變化為___________________。

③若該電池放電時(shí)的電流強(qiáng)度I=2.0A,電池工作10分鐘,電解精煉銅得到銅mg,則電流利用率為______________(寫(xiě)出表達(dá)式,不必計(jì)算出結(jié)果。已知:電量Q=It,t為時(shí)間/秒;電解時(shí)Q=znFz為每摩爾物質(zhì)得失電子摩爾數(shù),n為物質(zhì)的量,法拉弟常數(shù)F=96500C/mol,電流利用效率=×100%)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?/span>SO42的下列操作中,最合理的是()

A.先加硝酸酸化,再加氯化鋇溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液

C.先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液D.先加鹽酸酸化,再加硝酸鋇溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對(duì)水體的污染,模擬工藝如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. A、B分別為直流電源的正極和負(fù)極

B. 研究表明,當(dāng)右側(cè)區(qū)域pH較小時(shí),會(huì)有氣體逸出,該現(xiàn)象說(shuō)明H+的氧化性強(qiáng)弱與其c(H+)有關(guān)

C. 電解過(guò)程中,左側(cè)區(qū)域?qū)⒁来伟l(fā)生反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+ 2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O

D. 當(dāng)電解過(guò)程轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí),左側(cè)區(qū)域質(zhì)量減少1.4g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素的以下性質(zhì),隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是(  )

A.化合價(jià)B.原子半徑

C.元素的失電子性和得電子性D.相對(duì)原子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是( 。
A.采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵
B.加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯
C.用碎瓷片作催化劑進(jìn)行石蠟油的受熱分解實(shí)驗(yàn)
D.用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)溶液顯酸性的是( 。

A. NaHCO3 B. CH3COONa C. NaCl D. NH4Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2017年我國(guó)承建全球首艘深海采礦船,具2500米深海作業(yè)能力,對(duì)未來(lái)深海礦產(chǎn)資源的開(kāi)發(fā)具有重要戰(zhàn)略價(jià)值。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al等雜質(zhì)元素),利用錳結(jié)核礦可以制備高純碳酸錳,請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式________________。

(2)MnO2與過(guò)氧化氫的反應(yīng)十分復(fù)雜。在酸性條件下,MnO2可以被H2O2還原成Mn2+,但H2O2又有氧化性,有研究表明,H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時(shí),研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結(jié)果如圖所示:

寫(xiě)出MnO2在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式____________

由圖可得到的結(jié)論是_________,結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述理由:__________。

(3)利用錳結(jié)核礦在實(shí)驗(yàn)室制備高純碳酸錳的流程如下:

可用SO2代替植物粉,植物粉的作用是___________。

使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是___________。

加入NH4HCO3時(shí),溫度要控制在35℃以下,其目的是___________。

(4)在廢水處理中常用H2SMn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH,當(dāng)c(HS-)=1.0×10-4mol/L時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀,則此時(shí)溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15;H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7,K2=7.0×10-15]

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案