【題目】元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是(　　)

A.化合價B.原子半徑

C.元素的失電子性和得電子性D.相對原子質(zhì)量

【答案】D

【解析】

A.同一周期從左到右，最高正價：+1→+7，最低負價-4→-1，同一主族，最高正價相同，最低負價相同（除F、O外），故A錯誤；

B.原子半徑同一周期從左到右逐漸減�。ㄏ∮袣怏w最大），同一主族從上到下逐漸增大，故B錯誤；

C.得失電子能力同一周期從左到右失電子能力減弱，得電子能力增強，同一主族從上到下失電子能力增強，得電子能力減弱，故C錯誤；

D.相對原子質(zhì)量不隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。下圖路線中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分別是工業(yè)生產(chǎn)硝酸和雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個反應中，是否均為氧化還原反應？_______。

（2）圖中途徑I、①和②對應的三個反應中，常溫下就能進行的是途徑________。

（3）途徑③對應的反應為NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），該反應過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。

（4）硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處的原因是____________________；可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硝酸的原因是_____________________。

（5）硝酸的用途之一是與氨氣反應制硝酸銨，其化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類，可通過________________方法區(qū)分晶體、非晶體和準晶體，以色列科學家丹尼爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)錳的化合物準晶體而獨享了2011年諾貝爾化學獎�；鶓B(tài)Mn原子的電子排布式為_______________。

（2）PCl3的立體構型為______________，中心原子的雜化軌道類型_______________。

（3）硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。

BF3

BCl3

BBr3

BI3

沸點/K

172

285

364

483

①四種鹵化物沸點依次升高的原因是___________________。

②B、C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為___________。

③用BF3分子結(jié)構解釋反應BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發(fā)生的原因：____________。

（4）碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構圖：

回答下列問題

①石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm，其原因是金剛石中只存在C-C間的________共價鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間存在_________鍵。

②金剛石晶胞含有___________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率__________(不要求計算結(jié)果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Al3+、Fe3+、Cu2＋、NO3－、CO32－、SO42－）：現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為4.66g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關系如圖所示。

根據(jù)上述實驗事實，回答以下問題：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子有_____和______。

（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為___________；NaOH溶液的濃度為_____（用字母c、d表示）；

（3）原溶液確定含有Mg2＋、Al3+、H+，其物質(zhì)的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H+）為_____；

（4）原溶液中NO3-的濃度為c（NO3－），則c（NO3－）的取值范圍______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是 (　　)

A.NH3易溶于水，可用作制冷劑

B.ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

D.Na2O2吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的實驗操作與方法正確的是（　�。�
A.檢驗裝置氣密性
B.過濾
C.點燃酒精燈
D.稱量氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是100mg CaC2O4H2O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線．試利用圖中信息結(jié)合所學的知識，回答下列各問題：
（1）溫度分別為t1和t2時，固體產(chǎn)物的化學式A是 ， B是 ．
（2）由CaC2O4H2O得到A的化學方程式為 ．
（3）由A得到B的化學方程式為 ．
（4）由圖計算產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量，并推斷C的合理的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　�。�
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應可產(chǎn)生氣體。

（1）A、E元素的元素符號：A __________、E ____________

（2）AB2的電子式為____________________

（3）DB2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：__________________________________

（4）E的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式： ________________________________________

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