【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)),Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦來制備,工藝流程如下:

(1)Ti位于元素周期表中的位置為________。鈦鐵礦在預(yù)處理時(shí)需要進(jìn)行粉碎,其原因是_______

(2)過程①中,鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為80%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件是_________。

(3)過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示,反應(yīng)溫度過高時(shí),Ti元素浸出率下降的原因是___________

(4)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式____________________________________。

(5)由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________

【答案】第四周期IVB增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率100℃ 3小時(shí)溫度過高,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致Ti元素浸出率下降2Fe2++ H2O2+ 2H3PO4 == 2FePO4 + 4H++ 2H2O2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ 3CO2↑+ H2O

【解析】

(1)Ti的原子序數(shù)為22,處于第四周期第ⅣB鈦鐵礦在預(yù)處理時(shí)進(jìn)行粉碎,增大了與鹽酸的接觸面積,可以加快反應(yīng)速率。

(2)由圖中三條曲線可得,當(dāng)鐵的浸出率為80%時(shí),應(yīng)為100℃、約浸取3小時(shí)。

(3)由于二氧化鈦與氨水、雙氧水反應(yīng)生成(NH4)2Ti5O15時(shí),溫度過高,雙氧水和氨水都容易分解(雙氧水分解與氨氣逸出),所以反應(yīng)溫度過高時(shí),Ti元素浸出率下降。

(4)由流程可得,濾液D含有Fe2+,與H2O2、H3PO4反應(yīng),生成FePO4,離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4+ 4H++2H2O。

(5)由流程圖可知FePO4H2C2O4、Li2CO3高溫煅燒發(fā)生反應(yīng)生成LiFePO4,鐵的化合價(jià)降低,FePO4應(yīng)為氧化劑,所以H2C2O4應(yīng)為還原劑,故化學(xué)方程式為:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”,保護(hù)水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知:某無色廢水中可能含有H、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na、NO3、CO32—、SO42—中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示:

請回答下列問題:

(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________,一定存在的陽離子是__________________________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:__________________

(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為______________________,所得沉淀的最大質(zhì)量是_____________________g。

(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na)=0.14 mol·L1,試判斷原廢水中NO3是否存在?_______(填“存在”“不存在”或“不確定”)。 若存在,c(NO3)=___________mol·L1。(若不存在或不確定則此空不填)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是(

A.28gN2含有的氮原子數(shù)目為NA

B.常溫常壓下,22.4 L Cl2含有的分子數(shù)目為 NA

C.1mol/LK2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCON2的混合物的物質(zhì)的量為1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>49%

D. 取該硫酸100 mL,則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下,利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)合成甲醇的主要化學(xué)反應(yīng)如下:

Ⅰ.CO+2H2CH3OH

Ⅱ.CO2+3H2CH3OH+H2O

Ⅲ.CO2+H2CO+H2O

請回答下列問題:

1)已知三種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表:

物質(zhì)

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

燃燒熱(kJ·mol1)

283.0

285.8

726.51

①書寫25℃、101kPa條件時(shí)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________。

②計(jì)算25℃、101kPa條件時(shí)反應(yīng)Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。

2)甲醇燃料電池(Direct Methanol Fuel Cell)屬于質(zhì)子交換膜燃料電池,其工作原理如圖所示:

c處產(chǎn)生的氣體是________。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________

3)下圖是甲醇燃料電池工作示意圖,其中AB,D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)A,B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①乙中B極的電極反應(yīng)式_______。

②乙中A極析出的氣體在標(biāo)況下的體積________。

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖,則②線表示的是____的變化,反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要____mL 5mol/LNaOH溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。

1)操作③的名稱為__________ 。

2)試劑X__________(填化學(xué)式),操作②涉及的離子反應(yīng)方程式為__________ 。

Ⅱ.(3)研究表明:多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等,體內(nèi)含有+5 價(jià)砷(As)元素,但它對人體是無毒的,砒霜的成分是 As2O3,屬劇毒物質(zhì),專家忠告:吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個(gè)公式:大量海鮮+大量維生素 C=砒霜。該使人中毒過程中維生素 C ________(填氧化劑還原劑)

4)已知某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有:KMnO4H2SO4、MnSO4H2C2O4K2SO4、H2O和一種未知物X

①若0.5 molH2C2O4在反應(yīng)中失去1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為__________

②將氧化劑和還原劑及配平的系數(shù)填入下列方框中,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和 數(shù)目。__________

③若已知H2C2O4為弱酸,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:

(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。

(3)已知:As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH2;2As(s)O2(g)=As2O5(s) ΔH3。則反應(yīng)As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)ΔH________________________。

(4)298 K時(shí),將20mL 3x mol·L-1Na2AsO3、20mL 3x mol·L-1 I220mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33- (aq)I2(aq)2OH-(aq)=AsO43- (aq)2I-(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO43- )與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。

a.溶液的pH不再變化 bv(I-)2v(AsO33-)

c不再變化 dc(I)y mol·L-1

tm時(shí),v______v(大于”“小于等于”)。

tm時(shí)的v____tn時(shí)的v(大于”“小于等于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1S2的結(jié)構(gòu)示意圖為__________;7 g 35Cl2所含的中子數(shù)為________

2)下列物質(zhì)中,能導(dǎo)電的有____________;屬于電解質(zhì)的是_________。

①石墨②CO2 ③液態(tài)HCl Na2CO3固體 ⑤熔融Al2O3 ⑥葡萄糖 KOH溶液

3)工業(yè)上電解飽和食鹽水制氯氣的化學(xué)方程式為_____________,用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:

1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為___,該能層具有的原子軌道數(shù)為___

2BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵

3)第一電離能I1Zn___I1Cu)(大于小于”),原因是______

4Ti晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示),則晶體中Ti原子的配位數(shù)是___,某Ti配合物的化學(xué)式是[Ti (H2O)5Cl]Cl2·H2O,1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是___

5)石墨烯(如圖a)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖b)。

a中,1C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為____,圖b中鍵角α___鍵角β。(填“>”“<”);若將圖b所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_____(填元素符號)。

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同步練習(xí)冊答案