【題目】某研究小組利用右圖所示裝置制備CO2氣體,其中K為止水夾,多孔塑料板固定在試管的某一位置。請(qǐng)問答以下問題:

(1)當(dāng)止水夾K打開時(shí),大理石即可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體;當(dāng)止水夾關(guān)閉后,該反應(yīng)可隨后停止。起到這種隨關(guān)隨停作用的主要原因是 __________

(2)實(shí)驗(yàn)室可以利用上述裝置制備某些氣體,能達(dá)到隨開隨用,隨關(guān)隨停的有__________

A.鋅粒和稀硫酸制氫氣 B.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

C.Na2SO3固體和硫酸反應(yīng)制備SO2 D.利用FeS塊狀固體與稀硫酸反應(yīng)制備H2S氣體

(3)請(qǐng)你選用如圖所示的部分儀器,裝配成一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是__________(填儀器的編號(hào))

【答案】當(dāng)止水夾關(guān)閉后,繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2導(dǎo)致試管內(nèi)部的壓強(qiáng)增大,使鹽酸和大理石不再接觸,反應(yīng)停止 AD ①③④⑤

【解析】

圖中的裝置原理與啟普發(fā)生器類似,可以視作簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器;顆粒狀的固體放在多孔篩板上,由于顆粒較大,所以不會(huì)從篩板上掉下;當(dāng)想制備氣體時(shí),打開止水夾,并通過長(zhǎng)頸漏斗注入溶液使其沒過多孔篩板上的固體,開始反應(yīng);當(dāng)想停止制備氣體時(shí),關(guān)閉止水夾,裝置內(nèi)的壓強(qiáng)越來越大,在氣壓的推動(dòng)下,使得溶液和固體分離,反應(yīng)停止,氣體不再產(chǎn)生;因此,利用此裝置實(shí)現(xiàn)即開即停,固體一定要是顆粒狀的,并且不能溶解;此外,由于此裝置無法加熱,對(duì)于需要加熱的反應(yīng)也不適用。

(1)此裝置能實(shí)現(xiàn)即開即停的原因是:當(dāng)止水夾關(guān)閉后,繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2導(dǎo)致試管內(nèi)部的壓強(qiáng)增大,使鹽酸和大理石不再接觸,反應(yīng)停止;

(2)A.鋅粒是顆粒狀且不溶解的固體,該反應(yīng)也不需要加熱,所以能用此裝置實(shí)現(xiàn)即開即停,A項(xiàng)正確;

B.濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱條件,所以不能用此裝置進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.亞硫酸鈉能溶于水,所以不能用此裝置實(shí)現(xiàn)即開即停,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

DFeS是不溶于水的塊狀固體,該反應(yīng)也不需要加熱,所以可以用此裝置實(shí)現(xiàn)即開即停,D項(xiàng)正確;

答案選AD;

(3)鐵架臺(tái)①起到固定作用,③和⑤組裝構(gòu)成整個(gè)裝置的核心,豎直放置球形干燥管,利用干燥管出口端較細(xì),起到類似多孔篩板的作用;制備氣體時(shí),打開止水夾,并將溶液倒入燒杯中并沒過球形干燥管的出口端與內(nèi)部裝填的固體顆粒接觸反應(yīng)生成氣體;當(dāng)制備結(jié)束后,關(guān)閉止水夾,隨著球形干燥管內(nèi)壓強(qiáng)增大,實(shí)現(xiàn)固液分離,達(dá)到停止反應(yīng)的目的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】糧食倉儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲,A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷化物(PH3計(jì))的殘留量不超過0.05 mgkg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100 g原糧,E 中加入20.00mL2.50×l0-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化),C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

(1)裝置A中的KMnO4溶液的作用是_____。

(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測(cè)得的磷化物的殘留量______________________(偏髙”“偏低不變”)。

(3)裝置EPH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________

(4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250 mL,量取其中的25.00 mL于錐形瓶中, 4.0×l0-5molL-1Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是 SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H20(未配平)通過計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上合成乳酸()的一種途徑如下:

完成下列填空:

(1)乳酸中的官能團(tuán)名稱是__________________。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。反應(yīng)③的條件是_____________________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料,由乳酸聚合得到,其結(jié)構(gòu)如下:

聚乳酸降解時(shí),會(huì)產(chǎn)生自催化效應(yīng)(降解的速度會(huì)越來越快),請(qǐng)解釋原因。___________________________________________________________。

(5)設(shè)計(jì)一條由丙烯制備丙酸的合成路線。________________________(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25℃時(shí),Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯(cuò)誤的是

A. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10。

B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K=100

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物I是一種藥物合成中間體,與I相關(guān)的反應(yīng)如下:

根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1)B→C的反應(yīng)類型是___________。

(2)寫出D→E的化學(xué)方程式___________。

(3)下列說法正確的是____________

A.物質(zhì)H中的官能團(tuán)X—COOH B.物質(zhì)C是純凈物

C.有機(jī)物AB以任意物質(zhì)的量之比混合,只要混合物的總物質(zhì)的量相同,那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同

D.工業(yè)上用物質(zhì)BO2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

(4)實(shí)驗(yàn)室取1.96g G完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加4.68g;若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能作為高效清潔的二次能源,應(yīng)用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術(shù)是實(shí)現(xiàn)小規(guī),F(xiàn)場(chǎng)制氫的一種理想方案。其反應(yīng)原理主要分兩步:

二甲醚水解:CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH1+23.53kJ/mol 反應(yīng)

甲醇與水蒸汽重整:CH3OH(g)H2O(g) 3H2(g)CO2(g) ΔH2+49.48kJ/mol 反應(yīng)

回答下列問題。

(1)反應(yīng)CH3OCH3(g)3H2O(g) 6H2(g)2CO2(g) ΔH3_________。該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(高溫、低溫任意條件”)。

(2)實(shí)驗(yàn)室條件下,二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比13混合,以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應(yīng)器。測(cè)得如下關(guān)系圖(圖1和圖2)。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。

已知:二甲醛轉(zhuǎn)化率=

①下列說法合理的是__________

A.1中表明,催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響,與反應(yīng)持續(xù)時(shí)間無關(guān)

B.1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉(zhuǎn)化率

C.2中曲線①數(shù)值高于平衡值,是因?yàn)榇呋瘎┛赡軙?huì)吸附部分未反應(yīng)的二甲醚

D.2中曲線①和曲線②在275℃前二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的趨勢(shì)一致,這與反應(yīng)I和反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)有關(guān)

E.2中曲線②在在較低溫度時(shí)二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡值保持一致,主要是反應(yīng)持續(xù)280min后已達(dá)到平衡狀態(tài)

②圖2曲線②數(shù)值在280℃之后明顯下降,解釋可能原因___________

(3)在固定體積容器內(nèi),二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比13投料,溫度恒定為150℃,二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率約為15%,平衡時(shí)容器內(nèi)總壓為P0,升溫到280℃并保持恒定,再次達(dá)到平衡,此時(shí)二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率接近22%,而容器內(nèi)總壓約為1.5P0,請(qǐng)解釋升溫二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。__________________

(4)研究表明,在相同條件下,反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)的活化能,在固定體積容器內(nèi),二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比13投料,溫度恒定為250℃,反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在圖中作出甲醇含量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示),其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,BC在同一主族,CD在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是

A.熔點(diǎn):B的氧化物>C的氧化物

B.工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)C

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:D>B>C

D.AB形成的化合物中只含有極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:烴的衍生物A的摩爾質(zhì)量為32g·molˉ1,且能與金屬鈉反應(yīng)。E的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

請(qǐng)回答:

(1)D中含有的官能團(tuán)名稱是__。

(2)寫出有機(jī)物ENaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

(3)下列說法正確的是_。

A.有機(jī)物C的水溶液常用于標(biāo)本的防腐

B.有機(jī)物B、D都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

C.有機(jī)物E中混有D,可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離

D.有機(jī)物M為高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)探究海帶中碘元素的存在形式,探究過程如圖:

1)操作I為灼燒,則灼燒時(shí)應(yīng)該用___(儀器名稱)盛裝海帶,操作II___;

2)水浸時(shí)通常要將懸濁液煮沸2-3min,目的是___。

3)操作III,是同學(xué)們對(duì)溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)。

推測(cè):①以IO形式存在②以I-形式存在

查閱資料:IO具有較強(qiáng)的氧化性將上述溶液稀釋配制成200mL溶液,請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)探究。

限選試劑:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再

用硫酸酸化,分裝于試管I、II

無現(xiàn)象

往試管I中加入FeC12溶液,然后加入2KSCN溶液并振蕩;

___

證明不是以IO形式存在

往試管II中加入___;

____

證明以I-形式存在

4)取20mL稀釋后溶液A于錐形瓶,滴加0.01mo1/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色,將I-氧化為I2并得到溶液B;已知在酸性條件下,MnO的還原產(chǎn)物為Mn2+,寫出離子方程式___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案