11．下列有關(guān)醛的判斷正確的是（　�。�
A．用溴水檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
B．1mol醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多生成2molAg
C．對(duì)甲基苯甲醛（）使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明它含醛基
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛類

分析 A、C=C、-CHO均能與溴水反應(yīng)；
B、甲醛中含2個(gè)-CHO；
C、苯環(huán)上的甲基也能被高錳酸鉀溶液氧化；
D、含-CHO的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

解答 解：A、C=C、-CHO均能與溴水反應(yīng)，則用溴水不能檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵，應(yīng)先排除-CHO的干擾，不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B、甲醛中含2個(gè)-CHO，故1mol甲醛能反應(yīng)生成4molAg，故B錯(cuò)誤；
C、苯環(huán)上的甲基也能被高錳酸鉀溶液氧化，故對(duì)甲基苯甲醛（）使高錳酸鉀酸性溶液褪色，不一定是醛基的原因，不能說(shuō)明其含醛基，故C錯(cuò)誤；
D、含-CHO的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而含-CHO的物質(zhì)不一定是醛，如甲酸，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了官能團(tuán)的檢驗(yàn)和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，應(yīng)注意的是1mol HCHO中含2mol醛基，故1mol甲醛能生成4molAg．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入Ba（NO3）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
B．某溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定是氯化物的溶液
C．將盛滿H2的小試管取出，管口向上靠近酒精燈火焰，檢驗(yàn)H2純度
D．將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（　　）
A．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬的原子失去電子變成金屬離子
B．金屬的化學(xué)腐蝕必需在酸性條件下進(jìn)行
C．金屬腐蝕的快慢與溫度高低無(wú)關(guān)
D．鋼鐵在弱酸性或中性環(huán)境腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各微粒中電子數(shù)相同的是（　�。�
A．N2O4和NO2B．CH4和NH3C．CO2和NO2D．NH4+和S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列推斷中正確的是（　　）
A．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的10倍
B．物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V （甲）
D．甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將一定量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過(guò)濾得到沉淀20g．等物質(zhì)的量的此有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氣體，則此有機(jī)物為（　�。�
A．乙烯B．乙二醇C．乙醇D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多可能有（　　）
A．3種或4種B．3種或5種C．4種或5種D．4種或6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析不正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ
D．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

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