實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．以下有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應(yīng)
B、上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑
C、上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為+2
D、上述反應(yīng)中生成 64g Cu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，Hg元素化合價由0價升高到+2價，Hg為還原劑，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．
解答： 解：A．Cu元素的化合價降低，Hg元素的化合價升高，則Cu發(fā)生還原反應(yīng)，Hg發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，故B錯誤；
C．Cu2HgI4中Cu 元素的化合價為+1價，I為-1價，Hg為+2價，故C正確；
D．由方程式可知，上述反應(yīng)中生成64g Cu，即1mol時，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為1NA，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L
B、甲酸以任何比與水互溶
C、10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D、甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在電解質(zhì)溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A、向鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B、向硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C、向硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
D、向醋酸溶液中逐滴加入氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是
 
；將Cl2通入FeBr2的溶液中，則Cl2應(yīng)該先和
 
發(fā)生反應(yīng)（選填Fe2+或Br-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、Cl--→Cl2
B、Fe3+-→Fe2+
C、CaCl2-→CaCO3
D、H2-→HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Na2CO3+BaCl 2═BaCO3↓+2NaCl
B、2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
D、Na2O+H2O═2NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指
 
電子（填失或得）或電子對
 
（填偏離或偏向）的物質(zhì)，還原劑是指
 
電子（填失或得）或電子對
 
（填偏離或偏向）的物質(zhì)．氧化產(chǎn)物是物質(zhì)
 
電子（填失或得）或元素化合價
 
（填升高或降低）后的生成物，還原產(chǎn)物是物質(zhì)
 
電子（填失或得）或元素化合價
 
（填升高或降低）后的生成物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液  H++SO42-+Ba2++OH-═BaS04↓+H2O
C、FeBr2溶液中通人過量C12  2Fe2++6Br -+4C12═Fe3++3Br2+8C1-
D、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應(yīng)：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B、1.8g重水（D2O，D為
2
1
H）中含有的中子數(shù)為6.02×1022
C、常溫、常壓下，22.4LNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0.5mol/L

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同步練習冊答案