某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)?.8mol?L-1，C的物質(zhì)的量為0.9mol，則 v（B）=
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算v（A），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）及n的值．
解答： 解：反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol?L-1，則v（A）=
1mol
0.5L
-0.8mol/L
3min
=0.4mol?L-1?min-1，這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν（C）=
0.9mol
0.5L
3min
=0.6mol?L-1?min-1，
速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.4：0.6=2：n，解得n=3，v（B）=
1
2
v（A）=0.2mol?L-1?min-1，
故答案為：0.2mol?L-1?min-1；3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)反應(yīng)速率規(guī)律的理解應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al   ②Al2O3   ③Al（OH）3    ④NaHCO3    ⑤（NH4）2CO3．
A、①②③B、②③
C、④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食物是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，食物中能夠被人體消化、吸收和利用的各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)稱為營(yíng)養(yǎng)素．回答下列問(wèn)題：
（1）人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要
 
、
 
、
 
、水、維生素和礦物質(zhì)．
（2）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈
 
色，再往該溶液中滴加維生素C溶液，現(xiàn)象是
 
，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了維生素C具有
 
性．
（3）在日常生活中食物的選擇與其酸堿性關(guān)系很大，蔬菜、水果屬于
 
（填“酸性”或“堿性”）食品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A、H+、I -、NO3-、Cl -
B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、未加入稀鹽酸之前c（ CN-）＞c（HCN）
B、加稀鹽酸后溶液中
c(CN-)
c(HCN)?c(OH-)
變大
C、pH=7時(shí)，溶液中c（ Na+）=c（ CN-）
D、加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c（ H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和 2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、v正（X）=v逆（Z）
B、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D、單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
（填字母）．
A．升高溫度  B．增大反應(yīng)物的濃度  C．降低溫度  D．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
你3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
（1）寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳元素位于周期表中（　�。�
A、第三周期IVA 族
B、第二周期IVA 族
C、第三周期VIA 族
D、第二周期VIA 族

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