（1）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號(hào)填空）
A、分液　　B、過(guò)濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、蒸發(fā)結(jié)晶　　F、加熱分解
①將碘的CCl4分離
 
；②從碘水中提取碘
 
；③用自來(lái)水制取蒸餾水
 
；  ④除去KCl固體中少量的KClO3固體
 
；⑤分離植物油和水
 
；⑥除去水中的沙土
 
；⑦除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3
 
；
（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層 液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法．答：
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）①碘和四氯化碳的沸點(diǎn)不同；
②碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
③自來(lái)水中水的沸點(diǎn)與鹽類(lèi)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同；
④KCl和NaCl的溶解度隨溫度變化不同；
⑤植物油和水分層；
⑥沙土不溶于水；
⑦碳酸鈣不溶于水，可用過(guò)的方法分離；
（2）利用水和有機(jī)溶劑互不相溶，放出少量液體，加入液體根據(jù)是否分層來(lái)判斷．
解答： 解：（1）：①碘和四氯化碳的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾分離，故答案為：D；
②碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則萃取、分液、蒸餾可得到碘，故答案為：C；
③自來(lái)水中水的沸點(diǎn)與鹽類(lèi)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，則蒸餾可得到蒸餾水，故答案為：D；
④KCl和NaCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：E；
⑤植物油和水分層，則分液可分離，故答案為：A；
⑥沙土不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為：B；
⑦碳酸鈣不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為：B；
（2）利用水和有機(jī)溶劑互不相溶，設(shè)計(jì)判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層，故答案為：取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法及除雜的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NO，NO2與NaOH溶液的反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O現(xiàn)將n mol NO和m mol NO2（m＞n）所組成的混合氣通入某濃度的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后用去了NaOH 溶液V L，則此NaOH溶液的濃度為（　　）mol?L -1．
A、
2(m+n)
V
B、
m+n
V
C、
2(2n+m)
3V
D、
2m
V

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)溶液中，指定微粒濃度之間的關(guān)系不正確的是（　　）
A、飽和NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
B、0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
C、飽和NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA-      HA-?H++A2-
回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)判斷H2A是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？
 
，理由是
 
．
（2）已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)
 
0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是：
 

（3）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）
（4）H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？
 
能反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近幾年地球發(fā)生地震災(zāi)害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補(bǔ)充能量．如圖是醫(yī)院給傷員輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列的內(nèi)容后填寫(xiě)：
（1）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為
 
；
（2）該溶液中含水
 
 g；
（3）該溶液的密度約為
 
 g/mL；
（4）該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L（精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只含碳、氫、氧的有機(jī)物，為便于研究其燃燒時(shí)，生成物與所需氧氣的量的關(guān)系，可用通式（CxHy）m（H2O）n或（CxOy）m（H2O）n表示它們．（m、n、x、y 均為正整數(shù)）
例如：CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物質(zhì)可用通式（CH2）m（H2O）n表示，其m分別為1，2，3，n均為1．它們?nèi)紵龝r(shí)所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積比均為3：2．
（1）現(xiàn)有一類(lèi)只含C、H、O的有機(jī)物．它們?nèi)紵龝r(shí)所需消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5：4（相同狀況），按照上述要求，該類(lèi)化合物的通式可表示為
 

（2）寫(xiě)出這類(lèi)化合物分子量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫(xiě)出這類(lèi)化合物中生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，分子量最小，且能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)的分子式
 
，該物質(zhì)能發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有
 
種．
（4）若某一類(lèi)有機(jī)物可用通式（CxOy）m（H2O）n表示，則在相同的條件下，該類(lèi)化合物完全燃燒時(shí)消耗的氧氣體積為V1和生成的CO2體積為V2，則V1、V2必須滿足的條件是
 
．
（5）現(xiàn)有一種有機(jī)物，它完全燃燒時(shí)，消耗氧氣與生成CO2的體積比為3：4，它具有兩個(gè)羧基，其余的碳原子與相同的原子或原子團(tuán)結(jié)合，取26.25g該化合物恰好能與2500ml 0.10 00mol?L-1的NaOH完全中和，由此可知該化合物的分子式應(yīng)是
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="suesybi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）實(shí)驗(yàn)用品：燒杯（500mL和100mL各1只）、溫度計(jì)、塑料泡沫板（或硬紙板）、泡沫塑料或紙條、
 
（填寫(xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)儀器）；0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）實(shí)驗(yàn)步驟：（略）
（4）問(wèn)題與結(jié)論：
①完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定
 
次溫度．
②大小燒杯間填滿碎紙條、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是
 
．
③該實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是
 
．
④大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱的數(shù)值有何影響：
 
理由：
 

⑤改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量是否相等：
 
所求中和熱數(shù)值是否相等：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是
 
．
A．制乙烯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)混合液中
B．實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在鐵粉存在下反應(yīng)，得到的溴苯顯橙紅色，原因是溴苯在空氣中被氧化
C．檢驗(yàn)C2H5Cl中氯元素時(shí)，將C2H5Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
D．做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管用氨水洗滌，做過(guò)苯酚的試管用酒精洗滌
E．將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）和過(guò)氧化氫混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量．
（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
 kJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是：
 
．

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