【題目】設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA
B.含1 mol HCl的鹽酸與足量Fe反應(yīng),Fe所失去的電子總數(shù)為2 NA
C.4℃ 時(shí),5.4 mL水中所含的水分子數(shù)是0.3 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為NA
【答案】C
【解析】
A. 100mL0.1molL1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)=0.1L×0.1mol/L×NA=0.01NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 含1mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目依據(jù)反應(yīng)的氫離子計(jì)算,Fe失去電子總數(shù)=氫離子得電子總數(shù)=1mol×1×NA=NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 4℃時(shí),水的密度為1gcm-3,5.4mL水的質(zhì)量為5.4g,物質(zhì)的量,則所含的水分子數(shù)是0.3NA,C項(xiàng)正確;
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氫氣物質(zhì)的量為1mol,1個(gè)氫氣分子中含2個(gè)質(zhì)子,則1mol H2分子中含質(zhì)子數(shù)2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 下列說法正確的是( )
A.室溫下,反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自發(fā)發(fā)生反應(yīng),則該反應(yīng)的△H<0
B.甲醇燃料電池工作時(shí),甲醇得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)
C.常溫下,0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
D.在Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32﹣水解程度減小,溶液的pH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液.下列說法中正確的是( )
A. 若c1=2c2,則w1<2w2,V<50 mL
B. 若c1=2c2,則w1<2w2,V>50 mL
C. 若w1=2w2,則c1<2c2,V=50 mL
D. 若w1=2w2,則c1>2c2,V<50 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鉑電極電解100mLHNO3 與AgNO3 的混合液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 1mol·L-1B. 2mol·L-1C. 2.5mol·L-1D. 4mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在紫外線的作用下,氧氣可生成臭氧:3O22O3,一定條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol O3,同時(shí)消耗3 mol O2
B. O2的消耗速率0.3 mol·L-1·s-1,O3的消耗速率0.2 mol·L-1·s-1
C. 容器內(nèi),2種氣體O3、O2濃度相等
D. 氣體密度不再改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作能配制成功的是( )
A.稱取7.68 g CuSO4粉末,加入500 mL水
B.稱取12.5 g CuSO4·5H2O晶體,加水配成500 mL溶液
C.稱取8.0 g CuSO4粉末,加入500 mL水
D.稱取8.0 g CuSO4·5H2O晶體,加水配成500 mL溶液
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【題目】新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 物質(zhì)X分子中所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)
B. 1mol物質(zhì)X最多可以與含2 mol Br2的溴水反應(yīng)
C. 克利貝特分子中含有三個(gè)手性碳原子
D. 用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特
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【題目】海水約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖,以下說法正確( )
A. 電解NaCl溶液時(shí)可用鐵做電極,其離子方程式為:2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì),該過程體現(xiàn)了還原性:Cl- > Br-
C. 實(shí)驗(yàn)室模擬海水提取淡水,除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶
D. Br2 與SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-
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