【題目】常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20 mL

B.在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) ＝2c()＋c()＋c(OH－)＋c(Cl－)

C.在A點(diǎn)所示的溶液中： c(Na＋)＝c()＝c()>c(OH－)>c(H＋)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3-)＝2c()時，溶液的pH＝10

【答案】C

【解析】

A.當(dāng)混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO3-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故不選A；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋) ＝2c()＋c()＋c(OH－)＋c(Cl－)，故不選B；

C.根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c（HCO3-）=c（CO32-），溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（ H+），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO32-）＞c（OH-），則離子濃度大小順序是c(Na＋)>c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（ H+），故選C；

D.根據(jù)Kh=計(jì)算可得c（OH-）=10-4，因此溶液的pH＝10，故不選D；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.12g的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

C.25℃時，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大

B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是2∶1

D.反應(yīng)中都是氧元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物I具有貝類足絲蛋白的功能，可廣泛用于表面化學(xué)、生物醫(yī)學(xué)、海洋工程、日化用品等領(lǐng)域。其合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）I中含氧官能團(tuán)的名稱為____。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為__。

（3）由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為____，由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為____。

（4）僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為___。

（5）X是I的芳香同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

（6）參照本題信息，試寫出以1丁烯為原料制取的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）___。

合成路線流程圖示例如圖：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，產(chǎn)物都是空氣中的主要成分。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol

③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol

（2）己知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下：

6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol

該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，若改變下列條件，CO2轉(zhuǎn)化率增大的是___。

a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化劑 d.適當(dāng)升高溫度

（3）N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由實(shí)驗(yàn)測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：

時間/min

0

1

2

3

4

5

C(N2O5)/(mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

計(jì)算在0～2min時段，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝___molL－1min－1。

（4）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

①在轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的物質(zhì)是___；

②寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)

根據(jù)上述反應(yīng)，填寫下列空白

①己知該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；

②一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比＝x，如圖是x與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是___；B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

③一定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2，若x＝2，當(dāng)反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r氣體壓強(qiáng)的時達(dá)到平衡，測得此時生成尿素90g。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金屬Fe 等六種晶體中：

（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是______________；

（2）通過非極性鍵形成的原子晶體是______________；

（3）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是______________；

（4）固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是______________；

Ⅱ、C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．

（1）CO2屬于______________晶體，熔化時克服的微粒間作用力是______________；SiO2屬于______________晶體，熔化時克服的微粒間作用力是______________；所以熔點(diǎn)CO2 ______________SiO2(填“＜”、“=”或“＞”）．

（2）SiO2晶體中每個硅與______________個O相連，每個氧與______________Si相連．

（3）石墨晶體中，層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，試分析層內(nèi)每個正六邊形占有的碳原子數(shù)為___________個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒是典型的半導(dǎo)體材料，在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。圖1是從某工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag2Se、Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖：

(1)為提高反應(yīng)①的浸出速率，可采取的措施為______________(答出兩條)。

(2)已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)反應(yīng)②為Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)；常溫下，Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖2所示。則Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋ (aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級為________。

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________________________________。

(5)室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖3所示，則室溫下H2SeO3的Ka2＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量（雜質(zhì)不反應(yīng)）。下列說法中正確的是

A. 量氣管中的液體應(yīng)為水

B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)結(jié)束時，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時按乙圖讀數(shù)，測得AlN含量偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦淖仙镌嚰堊兯{(lán)，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _____，YX3的化學(xué)式為 _____。

（2）、Q、R原子的半徑從大到小的順序是 ___________。用原子符號表示。

（3）分別與X、Z形成的化合物分別是__________（填化學(xué)式），___________（填電子式）。Q與Z形成的化合物類型是_________（填離子化合物或共價化合物）。

（4）能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______填字母序號。

A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng) B R2與H2化合比Q與H2化合容易。

C R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強(qiáng) D HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)

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