【題目】(加試題)(有機物G(C26H26O2N4)是一種塑料添加劑,可以提高塑料的使用壽命,其合成有關路線如圖:
已知:①F的1H-NMR譜中只有一個峰
②
請回答:
(1)下列說法不正確的是___
A.A→B的反應需控制在較低溫度,因為酚容易被氧化
B.B→C是發(fā)生了加成反應
C.D物質(zhì)既具有酸性,也具有堿性
D.E在工業(yè)上的主要來源是石油工業(yè)中的催化重整
(2)G的結構簡式______
(3)寫出C→D的反應方程式____
(4)請設計以E為原料合成F的合成路線(用流程圖表示,可使用n≤2的有機物,無機試劑任選)____
(5)寫出化合物C可能的同分異構體的結構簡式___。
須同時符合:①能與FeCl3溶液顯色 ②苯環(huán)上的氫只有2種且苯環(huán)上只有2個取代基
【答案】B +HBr 、、、
【解析】
A為,在濃硫酸催化作用下與濃硝酸發(fā)生消化反應生成B(),根據(jù)D中羥基的鄰位為氨基,利用逆合成分析法可知,B到C發(fā)生了硝基的還原反應生成轉(zhuǎn)化為氨基,故推出C為,C再發(fā)生取代反應生成D;根據(jù)F的分子式及給定信息“F的1H-NMR譜中只有一個峰”可知,F為對稱結構,其結構簡式為:;結合給定信息②可知,E先經(jīng)過氧化反應生成對苯二甲酸,然后在SOCl2的作用下生成F,F再與D結合生成分子式為C26H26O2N4的G,則G為,據(jù)此分析作答。
(1)A.因酚容易被氧化,故A→B的反應需控制在較低溫度,A項正確;
B.B→C是發(fā)生了還原反應,硝基轉(zhuǎn)化為氨基,故不屬于加成反應,B項錯誤;
C.D分子內(nèi)含有具有酸性的酚羥基,也含具有堿性的氨基,C項正確;
D.苯乙烷來自于石油工業(yè)中的催化重整,D項正確;
答案選B;
(2)根據(jù)上述分析可知,G的結構簡式為:;
(3)C→D的反應方程式為
+HBr;
(4)根據(jù)上述分析可知,E先經(jīng)過氧化反應生成對苯二甲酸,然后在SOCl2的作用下生成F,故可設計合成路線如下:;
(5)化合物C為,其分子式為C7H9NOBr,不飽和度為4,①能與FeCl3溶液顯色,說明含有酚羥基; ②苯環(huán)上的氫只有2種且苯環(huán)上只有2個取代基,則說明取代基的位置為對位,那么滿足上述條件的C的同分異構體可以是:、、、。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學通過如下流程制備氧化亞銅:
已知CuCl難溶于水和稀硫酸:Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列說法不正確的是
A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換
B. 步驟③中為防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗滌
C. 步驟④發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì),用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應,根據(jù)反應前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答問題
(1)用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì),所用試劑均為適量),寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式。
①FeSO4溶液(CuSO4):試劑___離子方程式___。
②Cu(Mg):試劑___,離子方程式___。
(2)寫出下列反應的離子方程式
①氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應___;
②常用澄清石灰水檢驗CO2氣體___;
③用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多___。
(3)用雙線橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FeCl3是中學實驗室常用的試劑,可以用來制備氫氧化鐵膠體。
(1)下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________(填字母);
a.向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液
b.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
c.氨水中滴加氯化鐵濃溶液
d.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,煮沸至液體呈紅褐色
(2)寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式__________________________;
(3)下列與膠體性質(zhì)無關的是_____________(填字母);
a.河流入?谔幮纬缮持
b.使用微波手術刀進行外科手術,可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
c.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療
d.在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
e.冶金廠常用高壓電除去煙塵
(4)從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法叫_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室常用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.20g/㎝3)配制480mL1.0mol/LHCl;卮鹣铝袉栴}:
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________________
(2)配制時,必要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________________。該試驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是 ___________________,________________________。
(3)若實驗遇下列情況,溶液的濃度偏高的是 __________________________________________
A.量取濃鹽酸時仰視量筒刻度
B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
C.定容時俯視容量瓶的刻度線
D.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
E.未冷卻到室溫就定容
(4)若取50.0mL上述已配好的溶液,與另一150mL0.2mol/L的HCl溶液混合,最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________(設溶液的體積變化可忽略)。
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【題目】甲乙丙三種物質(zhì)間通過一步反應能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化,下列選項中符合轉(zhuǎn)化關系的是( )
A.甲為NaOH,乙為NaCl,丙為NaNO3
B.甲為CuO,乙為CuCl2,丙為Cu(OH)2
C.甲為Na2CO3,乙為CO2,丙為CaCO3
D.甲為H2SO4,乙為BaSO4,丙為Na2SO4
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【題目】水蒸氣通過的灼熱的焦炭后,流出氣體的主要成分是 CO 和 H2,還有 CO2和水蒸氣等,F(xiàn)利用下圖中提供實驗裝置,證明上述混合氣體中有CO 和 H2。(A中加熱裝置在圖中略去)回答下列問題:
(1) C裝置的用途是____________
(2)儀器 E 中需加入的試劑是_____________
(3)儀器 F 中需加入的試劑是:______,其目的是_________________
(4)裝置F和G的位置能否顛倒_____,(填“能”或“否”)理由是____________________
(5)能證明混合氣中含有 CO 的實驗現(xiàn)象是________________________
(6)有人認為該實驗裝置存在一個缺陷,你認為這個缺陷是___________
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【題目】某次實驗需用0.4 mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下:
(1)配制該溶液應選用________mL容量瓶;
(2)用托盤天平準確稱量________g固體NaOH,應放在________(儀器)中稱量。
(3)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中,倒入約100mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待______________后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯________次,洗滌后的溶液_______________,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面接近刻度線__________時,改用_________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞,上下顛倒混合均勻;
(6)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是________,偏低的是________,對實驗結果沒有影響的是____________(填各選項的序號)。
A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B.用帶有生銹砝碼的托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱,設計了如下實驗:
(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是____。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足,請指出____。
B裝置的作用:_____。
(2)用改正后的裝置進行實驗,實驗過程如下:
①請?zhí)顚?/span>Cl2、Br2、Fe3+氧化性由強到弱的順序:_____。
②E裝置中溶液變黃的原因(請用離子方程式解釋)_____。
(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應,D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中:紅色慢慢褪去。
E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學查得資料如下:
①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____,現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加___溶液,若溶液顏色___,則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因,設計實驗如下:
用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因_____。
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