Question

17．已知NH₃和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH₃和HCl氣體，進(jìn)行實驗（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． NH₃和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉
• B． 制備干燥的NH₃和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
• C． 改為NO₂氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同
• D． 去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉

Answer 1

分析 A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性；
B、氨氣干燥用堿石灰，氯化氫可以用濃硫酸干燥；
C、將盛有NO₂的試管倒扣水中，NO₂能和水發(fā)生反應(yīng)：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，所剩余氣體的體積的體積為原來氣體體積的$\frac{1}{3}$，根據(jù)生成的硝酸的物質(zhì)的量和所得溶液的體積來計算硝酸的濃度；
D、可以微熱燒瓶改變燒瓶中的壓強(qiáng)排出氣體后，冷卻后會引發(fā)噴泉；

解答 解：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，遇到石蕊試液變藍(lán)色，氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色，NH₃和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉，故A正確；
B、氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，制備干燥的NH₃和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸，故B正確；
C、設(shè)二氧化氮體積為1，硝酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{\frac{2}{3×22.4}mol}{\frac{2}{3}}$=0.0446mol/L，設(shè)氨氣或氯化氫體積為1，氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實驗形成的溶液濃度=$\frac{\frac{1}{22.4}}{1}$=0.0446mol/L，改為NO₂氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同，故C錯誤；
D、去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導(dǎo)氣管氣泡冒出后，冷卻燒瓶會引發(fā)噴泉，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了氨氣和氯化氫氣體的性質(zhì)分析，主要是噴泉實驗的原理分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題，題目較簡單．