【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.已知可溶于KI形成，向兩支盛有溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說(shuō)明溶液中存在平衡：

B.物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合后的溶液：

C.已知：，，將等體積的濃度為的溶液滴入到濃度均為的KCl和的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且沉淀先產(chǎn)生

D.時(shí)，溶液中水電離出的和水電離出的的乘積一定等于

【答案】A

【解析】

A．向兩支盛有的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，則的溶液中含、，即溶液中存在平衡為，故A正確；

B．物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合后的溶液是溶液，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，，故B錯(cuò)誤；

C．，無(wú)沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D．在酸堿溶液中水的電離受到抑制，所以在酸堿溶液中時(shí)，溶液中水電離出的和水電離出的的乘積一定小于，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學(xué)性質(zhì)（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

酚酞

無(wú)色溶液變紅

②

AgNO3溶液

產(chǎn)生淡黃色沉淀

③

淀粉KI 溶液+稀硫酸

無(wú)色溶液立即變藍(lán)

④

酸性K2Cr2O7溶液

無(wú)色溶液變?yōu)榫G色

由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是

A.NaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2OHNO2+OH-

B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO2-+Ag+=AgNO2↓

C.NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O

D.NaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線(xiàn)

B.時(shí)，滴定醋酸消耗的小于

C.時(shí)，兩份溶液中

D.時(shí)，醋酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 電離常數(shù)：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

C. 當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時(shí)：c(A-)=c(HA)

D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH＝1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH 的變化曲線(xiàn)，其中曲線(xiàn)Ⅱ為醋酸，且a 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b 點(diǎn)強(qiáng)

B. 圖2 中純水僅升高溫度，不能使a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. 圖3 表示25 ℃時(shí)，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 用0.010 0 molL－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖4 曲線(xiàn)，可確定首先沉淀的是I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度時(shí),將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)KW=1.0×10-14

B.水的電離程度：b>c>a>d

C.b點(diǎn)：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃時(shí)，一水合氨的電離平衡常數(shù)為10-7/（10n-1）（用n表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

（1）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)逐漸增大。鎵的基態(tài)電子排布式是_____，的第一電離能明顯低于，原因是______。

（2）多酚氧化酶與植物的抗病性有關(guān)。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。

一個(gè)EDTA分子中鍵的數(shù)目為______________。

分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______________________。

與互為等電子體的一種陰離子為___________________。

配離子中的配位原子是__________________。

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，再向該溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是____________________________________________用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋。

（4）溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉，該鹽陰離子中V的雜化軌道類(lèi)型為______________；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖1所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_________________________。

（5）釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。該氧化物的化學(xué)式為_____________，若它的晶胞參數(shù)為，則晶胞的密度為__________寫(xiě)計(jì)算式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）25℃時(shí)，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為

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