【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:

A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL 請完成下列問題:

1正確的操作步驟是(填寫字母) _____________________________________.

2滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_________________________________________________.

3操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________________________.

4操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________________________;尖嘴部分應(yīng)____________

5滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為___________;終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是________

6若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗,會對測定結(jié)果有何影響________,若酸式滴定管終點(diǎn)讀數(shù)俯視,對測定結(jié)果有何影響__________(偏高、偏低無影響,其他操作均正確)

7該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_______________________________________

【答案】 C A BD E 滴定管垂直 裝液和放液后需要等一會,等液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù);讀數(shù)時(shí)要平視,視線與凹液面最低點(diǎn)相平;讀數(shù)應(yīng)到0.01 mL 便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況 零刻度或零刻度以下的某一刻度 充滿溶液,無氣泡 3.14.4 由黃色變?yōu)槌壬?/span> 偏高 偏低 %

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測液與錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,故答案為:CABDE;

(2)滴定管讀數(shù)時(shí)滴定管須垂直,裝液和放液后需要等一會,等液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù);讀數(shù)時(shí)要平視,視線與凹液面最低點(diǎn)相平;讀數(shù)應(yīng)到0.01 mL,故答案為:滴定管垂直裝液和放液后需要等一會,等液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù);讀數(shù)時(shí)要平視,視線與凹液面最低點(diǎn)相平;讀數(shù)應(yīng)到0.01 mL;

(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙,可以使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯,便于分辨,故答案為:便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況

(4)滴定管0刻度在上,滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度,為減小誤差,尖嘴部分應(yīng)充滿液體,無氣泡,故答案為:零刻度或零刻度以下的某一刻度;充滿溶液,無氣泡;

(5)指示劑為甲基橙,變色范圍為3.1-4.4,終點(diǎn)時(shí)pH約為4左右,溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色;故答案為:4左右(3.1-4.4);溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

(6)若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗,會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,根據(jù)c(待測)= ,c(待測)偏高;若酸式滴定管終點(diǎn)讀數(shù)俯視,會導(dǎo)致讀數(shù)偏小,使得標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,根據(jù)c(待測)= c(待測)偏低,故答案為:偏高;偏低

(7)滴到消耗的硫酸為:n(硫酸)=cV=(V2-V1)×10-3L×m mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程可知,n(NaOH)=2n(硫酸)=2m(V2-V1)×10-3mol,所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:2m(V2-V1)×10-3mol×=2m(V2-V1)×10-2mol,則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m(NaOH)=nM=80m(V2-V1)×10-2g,則該燒堿樣品的純度為: ×100%=×100%故答案為: ×100%

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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置
(2)從碘水中分離出I2 , 選擇裝置 , 該分離方法的名稱為
(3)裝置A中①的名稱是 , 進(jìn)水的方向是
(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如圖流程的實(shí)驗(yàn):

問題1:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用.
粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液; ②加入過量的BaCl2溶液; ③加入過量的NaOH溶液;
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7; ⑤溶解; ⑥過濾; ⑦蒸發(fā).
正確的操作順序是(填寫序號字母).
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③①②⑥④⑦
問題2:按所選順序操作時(shí),步驟④的離子方程式是

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【題目】已知:根據(jù)離子反應(yīng),碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,而碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng),硫酸鋇不溶.
現(xiàn)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出.試計(jì)算:
(1)所得白色沉淀中BaCO3的物質(zhì)的量;
(2)原混合液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度;
(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

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【題目】下列反應(yīng)中是吸熱反應(yīng)的是

A. 乙醇燃燒 B. 碳酸鈣受熱分解

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D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體.請回答下列問題:

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:________.

(2)A、B、H的化學(xué)式:A__________、B__________、 H________.

(3)H2O2分子的電子式為______________。

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式: _______________________

(4)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象:_______________________。

(5)C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________

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【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合如圖變化的是( )

A. CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) ΔH>0

B. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0

C. CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0

D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CHCH2(g)+2H2O(g)ΔH<0

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【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是

A. 氧氣與臭氧 B. 1H2H

C. 甲烷和乙烷 D. 乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3

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【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個(gè)原子,其質(zhì)量是ag,12C的一個(gè)原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
A.該原子的摩爾質(zhì)量是:aNA
B.Wg該原子的物質(zhì)的量是: ?mol
C.Wg該原子中含有 ?NA個(gè)該原子
D.由已知信息可得:NA=

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【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃H2SO4來配制500mL、0.2molL﹣1的稀H2SO4 . 可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙.請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號).
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為mL(保留一位小數(shù)).現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是(填代號)
(3)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:錯(cuò)誤的是 , 能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有(填代號).
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線.

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