【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:

(1)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為_________3d能級上的未成對的電子數(shù)為______

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4SO42-的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學鍵稱為______ ,提供空軌道的中心微粒是_____。

③氨的沸點_____(“高于低于”)(PH3),原因是______;氨是_____分子(極性非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICuINi的原因是______。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm

【答案】3d84s2 2 正四面體 配位鍵 Ni2+ 高于 NH3分子間可形成氫鍵 極性 sp3 金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子 1:3

【解析】

1Ni元素原子核外電子數(shù)為28,結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式,據(jù)此判斷鎳元素基態(tài)原子3d能級上的未成對的電子數(shù);

2)①根據(jù)價層電子對互斥理論確定離子空間構(gòu)型;

②一方提供孤電子對,一方提供空軌道,二者之間形成配位鍵;

PH3分子之間為范德華力,氨氣分子之間形成氫鍵,增大了物質(zhì)的沸點,NH3為配位分子,N原子有1對孤對電子,形成3N-H鍵,雜化軌道數(shù)目為4,氮原子采取sp3雜化;

3)單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體;Cu+的外圍電子排布為3d10,Ni+的外圍電子排布為3d84s1,Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定;

4)①根據(jù)均攤法計算晶胞中Ni、Cu原子數(shù)目;

②屬于面心立方密堆積,結(jié)合晶胞中原子數(shù)目表示出晶胞質(zhì)量,再結(jié)合m=ρV可以計算晶胞棱長。

1Ni元素原子核外電子數(shù)為28,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d84s2,其價電子為3d84s2,3d能級上的未成對電子數(shù)為2,故答案為:3d84s2;2;

2)①SO42-S原子的孤電子對數(shù)==0,價層電子對數(shù)=4+0=4,離子空間構(gòu)型為正四面體,故答案為:正四面體;

Ni2+提供空軌道,NH3N原子含有孤電子對,二者之間形成配位鍵,故答案為:配位鍵;Ni2+;

PH3分子之間為范德華力,氨氣分子之間形成氫鍵,分子間作用力更強,增大了物質(zhì)的沸點,故氨氣的沸點高于PH3分子的;NH3中心原子N原子價層電子對為3+1=4VSEPR模型為四面體,由于含有1對孤電子對,故為三角錐形,為極性分子,N原子采用sp3雜化,故答案為:高于;NH3分子間可形成氫鍵;極性;sp3;

(3)單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體,都是由金屬鍵形成的晶體;Cu+的外圍電子排布為3d10,Ni+的外圍電子排布為3d84s1,Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定,失去第二個電子更難,元素銅的第二電離能高于鎳的,故答案為:金屬;銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子;

(4)①晶胞中Ni處于頂點,Cu處于面心,則晶胞中Ni原子數(shù)目為=1,Cu原子數(shù)目為,晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為13,故答案為:13;

②晶胞屬于面心立方密堆積,晶胞質(zhì)量質(zhì)量為,根據(jù),有,得到a=nm,故答案為:。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某燒堿樣品因部分變質(zhì)含Na2CO3。某化學課外小組的同學用滴定法測定該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。

(資料)常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下:

酚酞:pH<8.2 無色 8.2<pH<10淺紅色 pH>10 紅色

甲基橙:pH<3.1紅色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4 黃色

(實驗步驟)

I. 迅速地稱取燒堿樣品0.50g,溶解后配制成100 mL溶液,備用。

Ⅱ.0.1000mol/L HCl標準溶液裝入酸式滴定管,調(diào)零,記錄起始讀數(shù)V0;用堿式滴定管取20.00 mL樣品溶液于錐形瓶中,滴加2滴酚酞;以HCl標準溶液滴定至第一終點(此時溶質(zhì)為NaClNaHCO3),記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1;然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙,繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至第二終點,記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復(fù)上述操作兩次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

1

2

3

V0/ mL

0.00

0.00

0.00

V1/ mL

21.72

21.68

21.70

V2/ mL

23.72

23.68

23.70

1)步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。

2)下列有關(guān)步驟I中樣品溶液的說法正確的是________(填字母序號)。

a. 樣品溶液中水的電離程度比相同pHNaOH溶液中的小

b. c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)

c. c(H+)+ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)

d. 向該溶液中滴加鹽酸至第一終點時,n(Cl-)+n(CO32-)+n( HCO3-)+n(H2CO3)=n(Na+)

3)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標準溶液前,應(yīng)進行的操作是_______。

4)滴定至第一終點的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

5)判斷滴定至第二終點的現(xiàn)象是溶液由___色變?yōu)槌壬?/span>

6)樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)w(NaOH)= _____%。(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)

7)下列操作會導(dǎo)致測得的NaOH質(zhì)量分數(shù)偏高的是____(填字母序號)。

a. 達到第一終點前,錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生

b. 記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時,俯視標準液液面

c. 第一終點后繼續(xù)滴定時,錐形瓶中有少許液體濺出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)實驗要求,從下列物質(zhì)的分離或提純方法中,選擇恰當?shù)膶嶒灧椒▽⑵湫蛱柼钤诳崭裉帯?/span>

A.萃取分液 B.過濾 C.加熱分解 D.蒸餾

1)除去固體中少量的_____________________。

2)分離食鹽水與沙子的混合物:___________________。

3)從碘水中提取碘:________________________

4)分離四氯化碳(沸點)和甲苯(沸點)的混合物:___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮有多種化合價,能形成多種化合物。工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為:C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。向密閉的2L容器中,加入NO和足量的活性炭,恒溫條件下反應(yīng)。

1)若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2 g/L,則氮氣的平均反應(yīng)速率為___________mol/(L· min)。

2)該化學平衡常數(shù)表達式K =__________________,已知升高溫度時,K增大,則正反應(yīng)為______(填吸熱放熱)反應(yīng)。

3)在溫度不變的情況下,要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是____________。

4)下列各項能判斷該反應(yīng)達到平衡的是____________________(填序號字母)。

a.容器內(nèi)壓強保持不變   b2v(NO)v(N2)

c.混合氣體的平均分子質(zhì)量不變 d.混合氣體的密度保持不變

5)已知NaNO2溶液呈堿性,則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。

6)在催化劑存在下,NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學方程式:____________,其中被氧化的元素____ ,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硝酸的說法不正確的是(  )

A.濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物

B.濃硝酸在空氣中敞口放置,因吸收水蒸氣而濃度減小

C.濃硝酸不穩(wěn)定,易分解生成二氧化氮、氧氣和水

D.常溫下,濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.005molL1Ba(
OH)
2溶液的pH值為( 。

A.10B.11C.12D.13

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣是重要的化工原料。

(1)檢驗氨氣極易溶于水的簡單操作是:收集一試管氨氣,______________

(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2,生成沉淀的化學式為_________;過濾后,使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是:再通入足量的NH3、冷卻并加入________,請說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因:_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質(zhì),某同學在測定其中NaHCO3的含量時,稱取5.000g試樣,定容成100mL溶液,用標準鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑),測定數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)

待測液(mL)

0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)

初讀數(shù)

終讀數(shù)

第一次

20.00

1.00

21.00

第二次

20.00

如圖Ⅰ

如圖Ⅱ

(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_______________________。

(4)當?shù)味ㄖ?/span>__________________________,即為滴定終點;第二次滴定,從圖III顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL。

(5)該實驗測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留2位小數(shù))。

(6)若該同學測定結(jié)果偏大,請寫出一個造成該誤差的原因_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體,如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片,必要時可加熱),實驗效果不是十分理想,因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈),用來做該實驗可以達到滿意的效果。

(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時,用排水法收集到的氣體的顏色為_____色;實驗過程中由于______,不易觀察到____________生成,從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。

(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時,將有關(guān)操作補充完全:

①將分液漏斗的活塞打開,從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸,一直注到____________為止。

②關(guān)閉活塞,用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱,當______時,立即撤去酒精燈。

(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題:

①反應(yīng)在什么情況下可以自動停止?________________________。

可在何處觀察到無色的NO氣體?____________________________________________

②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開,可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象?_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式錯誤的是

A.用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體

B.FeI2溶液中通入少量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4

D.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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