硒（Se）被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，同時(shí)也是“心臟的守護(hù)神”“肝病的天敵”，對人體具有良好的保健作用．已知硒為第四周期、與氧同一族，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)為（　　）
A、硒也有兩種氧化物，分別為SeO2和SeO3兩種
B、硒化氫屬于共價(jià)化合物，比硫化氫穩(wěn)定
C、硒化氫的水溶液顯弱酸性
D、硒單質(zhì)的非金屬性比氧弱
考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：硒為第四周期、與氧同一族，同一主族元素具有相似性和遞變性，非金屬性O(shè)＞Se，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．S元素具有兩種氧化物，Se和S位于同一主族，具有相似性，所以Se也有兩種氧化物，分別為SeO2和SeO3兩種，故A正確；
B．硒化氫中Se-H原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，非金屬性S＞Se，所以穩(wěn)定性H2Se＜H2S，故B錯(cuò)誤；
C．H2Se、H2S的性質(zhì)具有相似性，H2S的水溶液呈酸性，則H2Se的水溶液顯弱酸性，故C正確；
D．同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以硒單質(zhì)的非金屬性比氧弱，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，以堿金屬、第VIIA族為例熟練掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，采用知識(shí)遷移方法解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）寫出焦炭在煉鐵高爐中參與反應(yīng)生成CO的兩個(gè)化學(xué)方程式：
 
，
 
；
（2）鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)離子方程式
 
；
（4）在NaAlO2中通入足量二氧化碳?xì)怏w化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一種固體化合物X，本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中正確的是（　�。�
A、X一定是電解質(zhì)
B、X可能是非電解質(zhì)
C、X只能是鹽
D、X可以是任何化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素．D元素名稱是
 
，在周期表第
 
周期，第
 
族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（　　）
A、無水硫酸銅、蔗糖
B、食鹽、硫酸亞鐵
C、硅膠、硫酸亞鐵
D、生石灰、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解．該溶液是（　　）
A、2 mol?L-1 NaOH溶液
B、2 mol?L-1 H2SO4溶液
C、2 mol?L -1 MgSO4溶液
D、硅膠溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　　）
A、1 mol白磷（P4）晶體中，所含σ鍵的數(shù)目為4NA
B、1 mol Na2O2晶體中，所含離子總數(shù)為3NA
C、12 g金剛石中，所含C-C鍵的數(shù)目為2NA
D、1 mol SiO2晶體中，所含Si-O鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B、M與T形成的化合物不具有兩性
C、氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
D、單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q＜L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如下：

（1）A的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的獲獎(jiǎng)成果--交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下（已配平）：
CH3COOCH2COCl+X
交叉偶聯(lián)
A+HClX分子中含碳氮雙鍵（C=N），其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：CH3COOC2H5+CH3OH
一定條件
CH3COOCH3+C2H5OH
CH3CO+CH3OH
一定條件
CH3COOCH3+H“醇解反應(yīng)”的反應(yīng)類型為
 
，B轉(zhuǎn)化為C中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）若最后一步水解的條件控制不好，D會(huì)繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F．
①E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出所得高分子化合物的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式：
 

②F的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有4個(gè)峰的有兩種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）已知：①RCHO
HCN
H+
②R′COOH
PCl3
R′COCl寫出以甲醛和乙醛為原料合成CH3COOCH2COCl的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2
Br

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