已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為

           

現(xiàn)有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2—COOH，由此推斷此二烯可能的結構簡式為 （      ）

A.(CH3)2C═C(CH3)CH2CH2CH═CH CH2CH3

B.(CH3)2C═CHCH2CH2C(CH3)═CHCH3

C.CH3CH═C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)═CH2

D.CH3CH═C(CH3)CH2CH2CH2CH═CHCH3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關于如圖所示裝置的下列敘述，正確的是（　�。�

　

A．

電流方向是從鋅片經(jīng)導線流向銅片

　

B．

鋅是陽極，鋅片上有大量氣泡產(chǎn)生

　

C．

銅離子在銅片表面被氧化，質(zhì)量逐漸增大

　

D．

鹽橋作用主要是離子通道和保持溶液電中性

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關．當n（KOH）=6a mol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�

　

A．

若某溫度下，反應后=11，則溶液中=0.5

　

B．

參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于3a mol

　

C．

改變溫度，反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3a mol＜ne＜5a mol

　

D．

改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯誤的是（    ）

A. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液

B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾

C. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液

D. 乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


早在2011年6月1日衛(wèi)生部就緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能 

違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。但近期號稱天下第一 

酒的酒鬼酒被曝塑化劑含量超標高達260%,可影響發(fā)育和導致肝癌。已知塑化劑DEHP分子結構如右圖。下列說法中不正確的是 (   )

A．DEHP的化學式為：C24H38O4              

B．DEHP是酯類物質(zhì)，難溶于水

C．DEHP與氫氧化鈉溶液共熱再酸化可得三種有機產(chǎn)物

D．DEHP不可使溴水因發(fā)生化學反應而褪色。

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科目：高中化學 來源： 題型：


蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

①  Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

②  3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③  Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)          △H＝ +640.5 kJ•mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

_________________                                                            

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得的反應速率如下，其中反應速率最大的是(     )      

    A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1            B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

    C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1            D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；

②2HI(g)H2(g)+I2(g) 

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（    ）

  A.9                 B.16            C.20                      D.25

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)如下表。 

化合物

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解度/100g水

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

（一）乙酸正丁酯的制備

①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。然后安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應

（二）產(chǎn)品的精制

②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗滌。有機層繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10 mL 的水洗滌，最后將有機層轉移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集125～127 ℃的餾分，得11.6 g乙酸正丁酯

請回答有關問題。

（1）冷水應該從冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

（2）步驟①中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

步驟①中判斷反應終點的依據(jù)是_____________________________________。

（3）產(chǎn)品的精制過程步驟②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用飽和Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是_________________________________。

（4）下列關于分液漏斗的使用敘述正確的是____

A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

B．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3

C．萃取振蕩操作應如右圖所示

D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（5）步驟③的常壓蒸餾，需收集126℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是_________________________

（6）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產(chǎn)率是__________

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