Question

【題目】現(xiàn)有14.4 gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下，其體積為8.96L。回答下列問題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質量為__________。

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，剩余氣體最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

氣球中收集到的氣體的摩爾質量為__________。

氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為____________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

氣球的體積為____________L。

Answer 1

【答案】

（1）36g/mol

（2）0.4 NA

（3）①28 g/mol；② 2.8 NA；③4.48

【解析】

試題分析：（1）混合氣體的體積為8.96L，則物質的量為其物質的量為：n===0.4mol，混合氣體的平均摩爾質量為：=36g/mol，故答案為：36g/mol；

（2）設混合氣體中CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，則根據(jù)混合物的質量為14.4g可得：28x+44y=14.4 ①；根據(jù)氣體的物質的量為0.4mol可得：x+y=0.4 ②，解①②得：x=0.2mol、y=0.2mol，由于CO和CO2中均含1個碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA個，故答案為：0.4NA；

（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體．

①氣球中收集到的氣體為CO，而一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量，故收集到氣體的摩爾質量為28g/mol，故答案為：28g/mol；

②一個CO含有14個電子，由（2）求出的CO的物質的量為0.2mol，則電子的物質的量為0.2mol×14=2.8mol，電子總數(shù)為2.8NA個；故答案為：2.8NA；

③氣球中的氣體為CO，其體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48。