Question

常溫下，向0.25mol?L^-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

• A、硫酸溶液的體積為20 mL
• B、b時刻溶液中硫酸根離子濃度約為0.125 mol?L^-1
• C、d時刻溶液的pH為13
• D、溶液的導電能力：c＜d＜b＜a

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：硫酸和氫氧化鋇的反應方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量導致溶液成為氫氧化鋇溶液．
A．根據(jù)恰好反應計算硫酸體積；
B．根據(jù)c=

n

V

計算硫酸根離子濃度；
C．先計算氫氧根離子濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度，再求pH；
D．導電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電能力越強，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液的導電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，氫氧化鋇是可溶性的強電解質(zhì)，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電性逐漸增強，所以導電能力是先減小后增大，但d中離子濃度小于b．

解答： 解：A．硫酸和氫氧化鋇的反應方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的PH值逐漸增大，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，由于硫酸物質(zhì)的量濃度和氫氧化鋇溶液物質(zhì)的量濃度相等，所以硫酸溶液的體積為20mL，故A正確；
B．b時刻硫酸根離子物質(zhì)的量濃度為：

0.25mol/L×20mL

20mL+10mL

=0.167mol/L，故B錯誤；
C．d溶液呈堿性，c（OH^-）=

10mL×0.25mol/L×2

20mL+30mL

=0.1mol/L，c（H⁺）=

1×10-14

0.1

=10^-13，pH=13，故C正確；
D．導電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電能力越強，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液的導電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，氫氧化鋇是可溶性的強電解質(zhì)，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電性逐漸增強，所以導電能力是先減小后增大，但d中離子濃度小于b，所以導電能力大小順序是a＞b＞d＞c，故D正確；
故選B．

點評：本題是圖象解析題，難度較大，分析圖象時要注意曲線的“原點”、“交點”、“轉(zhuǎn)折點”等的意義，對“數(shù)”、“形”、“義”、“性”進行綜合思考，從中發(fā)掘隱含信息快速解題．