【題目】BaCl2NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4 、ymol AgNO3溶液。據(jù)此得知原混合液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為(

A. (2y-4x)/a B. (y-x)/aC. (y-2x)/a D. (2y-2x)/a

【答案】A

【解析】

使Ba2+完全沉淀消耗xmolH2SO4,說明原有BaCl2含有Cl-4xmol,使Cl-完全沉淀消耗ymolAgNO3,說明原溶液含有Cl-2ymol,據(jù)此得知原混合液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度(mol/L)(2y-4x)/a,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答:

(1)濃硫酸的作用是________;若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式:__________。

(2)球形干燥管C的作用是_______________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)________________;反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是____________________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq) + Cu(s)Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

(1)電極X的材料是____________________;電解質(zhì)溶液Y是____________;

(2)銀電極為電池的___________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________。

(3)外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下物理量只與溫度有關(guān)的是

A.醋酸的電離度B.醋酸鈉的水解程度

C.水的離子積D.氨氣的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ba2+溶液中:NH4+、Na+、Cl-、CO32-

C. 在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-

D. 在酸性的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖: 回答下列問題:
(1)(NH42C2O4中C的化合價(jià)為
(2)合金廢料加入鹽酸浸取,該鹽酸不能換為硝酸,原因是 , 殘?jiān)麺 的主要成分是一種金屬單質(zhì),該金屬為
(3)“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液,應(yīng)先加入 , 加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)溶液A中的金屬陽離子是 , 加入(NH42C2O4溶液的目的是
(5)“操作l”的名稱是 . 草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3 , 實(shí)驗(yàn)室中高溫焙燒使用的儀器是(填字母). a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝
(6)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如表.“操作2”中,蒸發(fā)濃縮后需趁熱過濾,其目的是 , 90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol/L

0.21

0.17

0.14

0.10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶質(zhì)40%的溶液與水等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%,該溶質(zhì)可能為(

A. 酒精 B. 氫氧化鈉 C. D. 氯化鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積為500 mL的密閉容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L-1,求:

(1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。

(2)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。

(3)該溫度下的K。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)有多種分類方法,其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有________;電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有________;電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有________。(填反應(yīng)編號(hào))

(1)Fe+2FeCl33FeCl2

(2)NH4NO3N2O↑+2H2O

(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(4)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2

(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

(6)HgS+O2Hg+SO2

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