【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙是單質(zhì)，甲為第三周期金屬，A、B、C、D、E、F是化合物，B是紅棕色氣體，C在常溫下是無色無味液體，甲元素的原子序數(shù)是丙元素原子序數(shù)的2倍，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去）．

（1）B的化學(xué)式為 ，D的化學(xué)式為 ．

（2）寫出A與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（3）工業(yè)上制取A分三步進行，其中兩步反應(yīng)已經(jīng)在圖中得到體現(xiàn)，寫出另外一步反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（4）若9.6g甲與一定量A濃溶液完全反應(yīng)后，生成標準狀況下的8.96L氣體中含有的B和F，且甲無剩余，則B和F的物質(zhì)的量之比為 ．

【答案】（1）NO2；Mg（NO3）2；

（2）C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）1：1．

【解析】

試題分析：B是紅棕色氣體，B是NO2；C在常溫下是無色無味液體，則C為H2O，甲為第三周期金屬，甲元素的原子序數(shù)是丙元素原子序數(shù)的2倍，甲的原子序數(shù)為偶數(shù)，則原子序數(shù)為12，即甲為Mg，則丙為C；結(jié)合轉(zhuǎn)化可知，A溶液是濃硝酸，則D為Mg（NO3）2，B與C生成F，F(xiàn)為NO，F(xiàn)與乙生成B，則乙為O2，由丙和A的反應(yīng)C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O可知，E為CO2，以此來解答．

解：B是紅棕色氣體，B是NO2；C在常溫下是無色無味液體，則C為H2O，甲為第三周期金屬，甲元素的原子序數(shù)是丙元素原子序數(shù)的2倍，甲的原子序數(shù)為偶數(shù)，則原子序數(shù)為12，即甲為Mg，則丙為C；結(jié)合轉(zhuǎn)化可知，A溶液是濃硝酸，則D為Mg（NO3）2，B與C生成F，F(xiàn)為NO，F(xiàn)與乙生成B，則乙為O2，由丙和A的反應(yīng)C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O可知，E為CO2，

（1）由上述分析可知，B為NO2，D為Mg（NO3）2，故答案為：NO2；Mg（NO3）2；

（2）A與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（3）制取A分三步進行，氨氣的催化氧化、NO氧化生成二氧化氮、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，則除圖中轉(zhuǎn)化外的另外一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）n（Mg）==0.4mol，8.96L氣體中含有的B和F，氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，Mg完全反應(yīng)，設(shè)B和F的物質(zhì)的量分別為x、y，由電子守恒及原子守恒可知，，解得x=0.2mol，y=0.2mol，所以B和F的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ）

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

稀鹽酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

Ba(NO3)2溶液

驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀

C

濃氨水

生石灰

酚酞溶液

氨氣的水溶液呈堿性

D

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　　）

A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣晶體CaO2·8H2O不溶于水，遇水緩慢地分解，放出氧氣，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，某學(xué)習(xí)小組欲利用工業(yè)廢渣CaCl2（含生石灰和熟石灰）制取CaO2·8H2O，發(fā)現(xiàn)用Ca（OH）2和H2O2直接反應(yīng)，生成雜質(zhì)較多，按下列方法制取過氧化鈣晶體，請回答：

下列說法不正確的是（　�。�

A.Ca（OH）2的主要作用是調(diào)節(jié)溶液酸堿性和循環(huán)母液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣

B.為了加快反應(yīng)，攪拌時應(yīng)該在較低溫度下進行

C.真空過濾的目的是加快過濾，減少和水反應(yīng)

D.攪拌步驟中加入了雙氧水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以CO2、H2為原料合成乙烯的方程式為：2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g）　ΔH。在常壓下，按n（CO2）∶n（H2）＝1∶3（總物質(zhì)的量為4a mol）的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如下圖所示。

①下列說法不正確的是________。

A ΔH<0；平衡常數(shù)：KM＜KN

B 改用其他催化劑，如果能加快反應(yīng)速率，可能影響平衡轉(zhuǎn)化率

C 若投料比改為n（CO2）∶n（H2）＝3∶1，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D 250 ℃時，催化效率最高，但不是最佳反應(yīng)溫度

②250 ℃下，上述反應(yīng)達平衡時容器體積為V L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示）。

③某溫度下，n（C2H4）隨時間（t）的變化趨勢曲線如圖所示。其它條件相同時，若容器的體積為其一半，畫出0～t1時刻n（C2H4）隨時間（t）的變化趨勢曲線________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. 全部符合要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以淀粉和油脂為原料，制備生活中的某些物質(zhì)。

已知：反應(yīng)生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為，E與等物質(zhì)的量的反應(yīng)生成D。請回答下列問題：

葡萄糖的分子式為________，C分子中官能團的名稱為________。

下列說法正確的是________。

A.淀粉、油脂都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.C、D屬于同系物；M、N也屬于同系物

C.上述中屬于取代反應(yīng)的為

D.B、E含不同官能團，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

寫出N的一種結(jié)構(gòu)簡式：_________________________；C與F按不同的比例反應(yīng)，還可以生成另外兩種物質(zhì)X、Y，且相對分子質(zhì)量，則Y的分子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程如下圖所示。

已知：I 在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+

II相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

(l)濾渣②的主要成分為____(填化學(xué)式)。

(2)寫出“氧化”步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)“加熱”操作的目的是____。

(4)“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L則溶液中c(CrO42-)=____

(5)“結(jié)晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)產(chǎn)品0.5000 g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為9.00 mL，則產(chǎn)品的純度為____。[滴定反應(yīng)為：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]

(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。

①負極的電極反應(yīng)式為____；

②一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D. 為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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