【題目】在密閉容器中投入1molCH3COOCH3(l)1molC6H13OH(l)發(fā)生反應(yīng):CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。測(cè)得體系中CH3OH的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

1CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

2)己醇(C6H13OH)中,含3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有___(不考慮立體異構(gòu))。

3M點(diǎn):正反應(yīng)速率___逆反應(yīng)速率(大于”“小于等于,下同)N點(diǎn)正反應(yīng)速率___M點(diǎn)逆反應(yīng)速率。

4)上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)CH3COOCH3的平均反應(yīng)速率為___mol·min-1。

5)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為___%。

6N點(diǎn)混合物中CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___%。

【答案】CH3CH2COOH 9 大于 大于 0.1 50 25

【解析】

(1)CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸,則含有-COOH,符合條件的只有CH3CH2COOH;

(2)可以先確定己醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(數(shù)字表示羥基的位置)a:,b,c,de, 其中含有3個(gè)甲基的有b中的2、3、43種,c2、3共兩種,d1一種;e1、233種,一共有3+2+1+3=9種;

(3)據(jù)圖可知M點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡,還在正向移動(dòng),則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)已到達(dá)平衡,所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,而N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量濃度要大于M點(diǎn),所以N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于M點(diǎn)逆反應(yīng)速率,所以N點(diǎn)正反應(yīng)速率大于M點(diǎn)逆反應(yīng)速率;

(4)上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)△n(CH3OH)=0.5mol,根據(jù)題目所給反應(yīng)速率單位可知,該題中反應(yīng)速率v(CH3OH)=,同一反應(yīng)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以v(CH3COOCH)= v(CH3OH)=0.1 mol·min-1;

(5)平衡時(shí)n(CH3OH)=0.5mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知△n(C6H13OH)=0.5mol,則C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為=50%;

(6)初始投料為1molCH3COOCH3(l)1molC6H13OH(l),平衡時(shí)n(CH3OH)=0.5mol,反應(yīng)過程中△n(C6H13OH)=0.5mol,則根據(jù)反應(yīng)方程式可知,平衡時(shí)n(CH3COOC6H13)=0.5mol,剩余n(C6H13OH)=0.5mol,n(CH3COOCH)=0.5mol,所以CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=25%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體,其制備涉及的反應(yīng)如下:

氫化反應(yīng):,

副反應(yīng):,

解聚反應(yīng):,

回答下列問題:

(1)反應(yīng)H= _____ kJ/mol

(2)一定條件下,將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)(不考慮二聚反應(yīng)),反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變,測(cè)得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率(以環(huán)戊二烯為原料計(jì))隨時(shí)間變化如圖所示:

04h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是_________。

②最佳的反應(yīng)時(shí)間為__h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng),可采取的措施有____(寫一條即可)。

③一段時(shí)間后,環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_________。

(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行(不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng))。

①其他條件不變,有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是 ____(填標(biāo)號(hào))。

A.增大雙環(huán)戊二烯的用量 B.使用催化劑 C.及時(shí)分離產(chǎn)物 D.適當(dāng)提高溫度

②實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應(yīng))。某溫度下,通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣,達(dá)到平衡后總壓為500 kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則p(H2O)=______kPa,平衡常數(shù)Kp=_______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為25,ZW位于同一周期。ZW組成的化合物是常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì),YZ可形成兩種離子化合物,這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為12。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素

B. 四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物

C. 四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中,離子半徑最小的是元素形成的離子

D. 常溫下,三種元素形成的化合物的水溶液的小于7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是(  )

A. 1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液 B. 0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液

C. 0.5 L 0.15 mol/L鹽酸 D. 2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、軟錳礦(主要成分為,少量的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備液和,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下

步驟I、如圖所示裝置,將通入中的軟錳礦漿液中。

步驟II、充分反應(yīng)后,在不斷攪拌下依次向儀器中加入適量純凈的,最后加入適量沉鉛,

步驟III、過濾得溶液

(1)儀器R的名稱是_______。

(2)裝置用于制取,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(3)裝置中的反應(yīng)應(yīng)控制在90~100℃,適宜的加熱方式是______________。

(4)裝置的作用是______________________。

(5)“步驟Ⅱ”中加入純凈的目的是_______________,用調(diào)節(jié)溶液時(shí),需調(diào)節(jié)溶液的范圍為________(該實(shí)驗(yàn)條件下,部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表)

金屬離子

開始沉淀的

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全的

9.18

3.27

4.9

10.2

(6)已知用空氣氧化濁液可制備,主要副產(chǎn)物為;反應(yīng)溫度和溶液對(duì)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響分別如圖所示

反應(yīng)溫度超過時(shí),的產(chǎn)率開始降低,是白色沉淀,呈黑色;、中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為7205%、62.5%請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟III得到溶液,并用氨水等制備較純凈的的實(shí)驗(yàn)方案:______________________,真空干燥6小時(shí)得產(chǎn)品。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池是燃料(如氫氣、甲烷、一氧化碳等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是(  )

A. 負(fù)極反應(yīng)式:O22H2O4e4OH

B. 負(fù)極反應(yīng)式:CH48OH8eCO26H2O

C. 隨著放電的進(jìn)行,溶液中氫氧根離子的濃度不變

D. 放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為7NA

B. pH=1H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+

C. 0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D. 1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制取氯化鐵粉末,已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O===FeCl3·6H2O。

(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序):

_______________________________________________________

(2)燒瓶A發(fā)生的反應(yīng)中,氧化劑是________(填物質(zhì)名稱),B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(3)容器D的作用是_____________________________________________,容器E的作用是__________________________________________________。

(4)A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈,理由是___________________。

(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整?________(填“是”或“否”),若不完整,還須補(bǔ)充________裝置(若第一問填“是”,則此問不需要作答)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A. 加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大

B. 通入過量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH增大

C. 滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH減小

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小

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