將少量固體分別投入到盛少量水的燒杯中,再滴入酚酞,溶液不會變?yōu)榧t色的是( 。
A、Na
B、Na2O
C、Na2CO3
D、NaCl
考點(diǎn):鈉的重要化合物,鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:滴入酚酞,溶液不會變?yōu)榧t色,說明溶液不呈堿性,結(jié)合Na以及對應(yīng)化合物的性質(zhì)的解答該題.
解答: 解:A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,溶液呈堿性,加入酚酞變紅,故A選;
B.加入氧化鈉,和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,加入酚酞變紅,故B選;
C.Na2CO3水解呈堿性,加入酚酞變紅,故C選;
D.NaCl為中性溶液,滴入酚酞,溶液不會變?yōu)榧t色,故D不選.
故選D.
點(diǎn)評:本題考查鈉及其化合物的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于對元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

填寫下列空白
(1)NaHSO4在溶液中的電離方程式為:
 

(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性,其離子方程式為
 

(3)向NaHCO3溶液中滴加過量的Ca(OH)2溶液,其離子方程式為
 

(4)向20mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2,當(dāng)?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時,通入CO2的物質(zhì)的量可以是
 
mol
(5)向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體,高錳酸鉀被還原為硫酸錳(請書寫離子方程式)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體  ②鐵    ③氯化鈉溶液    ④汞    ⑤BaS04固體   ⑥純蔗糖   ⑦二氧化碳     ⑧熔化的KN03
請回答下列問題(用序號)
(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是
 
;(2)屬于純凈物的是
 
;(3)屬于化合物的是
 
;(4)屬于氧化物的是
 
;(5)屬于單質(zhì)的是
 
;(6)其中屬于電解質(zhì)的是
 
;(7)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的
 
;(8)屬于非電解質(zhì)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,H-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1和946kJ?mol-1,則N-H鍵鍵能約為
 
kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法錯誤的是( 。
A、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑
B、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C、“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
D、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不屬于膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

空氣質(zhì)量監(jiān)測中,不需要監(jiān)測的指標(biāo)是(  )
A、可吸入顆粒物的含量
B、NO2濃度
C、SO2濃度
D、CO2濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( 。
A、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
B、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體未經(jīng)干燥用堿石灰吸收,增重b克
C、取a克混合物充分加熱至恒重,減重b克
D、取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是(  )
A、單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)
B、單質(zhì)②能使品紅溶液褪色
C、單質(zhì)③保存時加少量水進(jìn)行水封
D、單質(zhì)的氧化性是④>③>②>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(  )
A、圖甲表示在恒容密閉容器中,恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
B、圖乙曲線表示反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H>0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C、圖丙表示對反應(yīng)2X(g)+Y(g)?Z(s)+3W(g)△H<0在t1時刻增大壓強(qiáng)
D、圖丁表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g):a+b>c+d;T1<T2;△H<0

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