【題目】下列說話正確的是（ ）
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含共價(jià)鍵
B.非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物
C.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)一定形成離子鍵
D.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

【答案】D
【解析】解：A、構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，故A錯(cuò)誤；
B、氯化銨是非金屬元素形成的離子化合物，可能是離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C、第IA族元素和第VIIA族元素原子化合時(shí)不一定形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵，如HCl，故C錯(cuò)誤；
D、離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故D正確．
故選D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉著火時(shí)，可用來滅火的物質(zhì)或器材是（ ）

A、煤油 泡沫滅火器 C、砂 水

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【題目】下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是( )

A. 酒精揮發(fā) B. 洗菜 C. 糧食釀酒 D. 葡萄榨汁

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【題目】下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界，a-1分別表示周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界____。

（2）表中所列元素，不屬于短周期元素有____，不屬于主族元素的有___（填相應(yīng)的元素符號(hào)）

（3）指出下列元素在周期表中的位置：

①b元素位于第___周期___族；

②g元素位于第___周期___族；

③i元素位于第___周期___族；

（4）①寫出b與c的化合物（溫室氣體）電子式：___________；

②用電子式表示k與h化合物形成過程：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器的使用正確的是（ ）

A. 手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱

B. 用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈

C. 用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼

D. 用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如右圖)和微量元素硒、鉻錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有 種。

（3）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見下表。

化學(xué)式

鍵長(zhǎng)/nm

鍵角

沸點(diǎn)/℃

H2S

1.34

92.3

-60.75

H2Se

1.47

91.0

-41.50

①H2Se的晶體類型為 ，含有的共價(jià)鍵類型為 。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為 。

（4）已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號(hào)

I5/KJ·mol-1

I6/KJ·mol-1

I7/KJ·mol-1

I8/KJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A是 (填元素符號(hào))，B的價(jià)電子排布式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列作用不屬于水解反應(yīng)的是

A．吃饅頭時(shí)多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時(shí)間后，滴加碘水不顯藍(lán)色

C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會(huì)出現(xiàn)黃色斑痕

D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為___________________。

（2）稼氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%，Ga、N、As電負(fù)性由大至小的順序是__________________

（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中As原子的雜化方式為___________________，1 mol As4O6含有σ鍵的物質(zhì)的量為_______________。

（4）該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如右圖所示。則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能是 。

A．穩(wěn)定性

B．沸點(diǎn)

C．R-H鍵能

D．分子間作用力

（5）AsH3的沸點(diǎn)(-62.5℃)比NH3的沸點(diǎn)(-33.5℃)低，原因是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似，25 ℃時(shí)，NH3+NH3NH4++ NH2-， NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1，則下列說法中正確的是( )

A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大

B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小

C．在此溫度下液氨的離子積為1×10-30

D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

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