4．短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10．下列說法正確的是（　　）
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：乙＞丙
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：�。炯�
C．簡單離子半徑：乙＞丙＞丁
D．甲和乙組成的化合物只存在離子鍵

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，則L呈含有6個電子，甲為O元素；丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，由于原子序數(shù)丁最大，則丁只能位于第三周期，丁的族序數(shù)為3×2=6，則丁為S元素；乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10，則乙、丙的最外層電子數(shù)之和=10-6=4，乙、丙的原子序數(shù)大于O元素，則乙的最外層電子數(shù)只能為1、丙的最外層電子數(shù)為3，則乙為Na元素，丙為Al元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知甲為O元素、乙為Na元素，丙為Al元素、丁為S元素，
A．金屬性乙大于丙，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：乙＞丙，故A正確；
B．非金屬性甲大于丁，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：�。技�，故B錯誤；
C．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：�。疽遥颈�，故C錯誤；
D．甲和乙組成的化合物如為過氧化鈉，則既存在離子鍵又存在共價鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．298K時，在20mLbmol•L-1氧氧化鈉溶液中滴入0.10mol•L-1的醋酸，溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．a＜20
B．C點溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
C．A、B、C、D四點水的電離程度大小順序為：D＞B＞C＞A
D．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=2.0×10-7/（0．la-2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．亞硝酸鈉常用作食品防腐劑．現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品．探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．已知氣體液化的溫度：NO2：21℃；NO：-152℃

回答下列問題：
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（按從左到右連接）：A→C→E→D→B．
（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是檢查裝置的氣密性；實驗開始時通入N2的作用是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗的干擾．
（3）關(guān)閉彈贊夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．確認A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中通氯氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體；裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）根據(jù)上述實驗，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaNO2+H2SO4（濃）=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．如果沒有裝置C，對驗證結(jié)論造成的影響是水會與NO2反應(yīng)生成NO，影響后面NO的檢驗．
（5）實驗結(jié)柬后還需通入N2的作用是把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收，以防止環(huán)境污染；如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
　選項　實驗　現(xiàn)象　結(jié)論
　A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱至沸騰沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)　淀粉沒有水解成葡萄糖
　B　向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解　原溶液中一定含Ag+　
　C　將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3+強
　D　向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺　證明Na2CO3溶液中存在水解平衡　
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．已知二元酸H2A在溶液中的電離方程式為：H2A═H++HA- HA-?H++A2-，則NaHA溶液中離子濃度的關(guān)系有：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）和c（A2-）═c（H+）-c（OH-）
B．已知：室溫時Ka（HA）=10-5．則室溫時 0.1mol/LNaA溶液的pH約為10
C．HCN溶液加水稀釋的過程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{N}^{-}）}$減小
D．向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時，所得溶液中離子濃度關(guān)系有：c（K+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某小組選用如圖裝置，利用反應(yīng)2NH3+3CuO$\stackrel{△}{→}$N2+3Cu+3H2O，通過測量生成水的質(zhì)量[m（H2O）]來測定Cu的相對原子質(zhì)量．實驗中先稱取氧化銅的質(zhì)量[m（CuO）]為a g．

（1）濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣．
（2）甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行不可行，理由是C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量．
（3）乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入．
（4）丙同學(xué)認為乙同學(xué)測量的m（H2O）會偏高，理由是裝置B生成的氨氣有混有水，故m（H2O）會偏高，你認為該如何改進？可在裝置B和A之間增加裝置D
（5）若實驗中測得m（H2O）=b g，則Cu的相對原子質(zhì)量為$\frac{18a}$-16．（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（6）若CuO中混有Cu，則該實驗測定結(jié)果偏大．（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正確的是（　�。�
A．稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH-）═0.1mol•L-1．取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示．圖中（V1）為112mL（標準狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（　�。�
A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、504

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個未成對電子，C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　�。�
A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．A4BC4

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