【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.如圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在有無催化劑時的能量變化
B.如圖表示電解精煉銅時純銅和粗銅的質(zhì)量隨時間的變化
C.如圖表示鉛蓄電池放電時負極質(zhì)量隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的變化
D.如圖表示反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)和2NO2(g)N2O4(l)的能量變化
【答案】C
【解析】
A. 催化劑可降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,但不影響物質(zhì)本身具有的能量,因此不會改變反應(yīng)的反應(yīng)熱,A項錯誤;
B. 電解精煉銅時,陽極溶解的金屬除了銅,還有鐵、鋅等比銅活潑的雜質(zhì),陰極只析出金屬銅,粗銅溶解減少的質(zhì)量與純銅增加的質(zhì)量不等,B項錯誤;
C. 鉛蓄電池放電時負極的電極反應(yīng)式為:Pb-2e- + SO42- = PbSO4,生成的PbSO4會附著到負極板上從而使負極板質(zhì)量增加,則負極質(zhì)量隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的增加而增加,C項正確;
D. 物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)為液態(tài)時,應(yīng)放出熱量,所以N2O4(g)的能量高于N2O4(l)的能量,D項錯誤;
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì),實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述及所做的解釋均正確的是
選項 | 實 驗 現(xiàn) 象 | 解 釋 |
A | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl固體 |
B | 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) |
C | 氯化銅溶液變白色渾濁 | 白色渾濁的成分是Cu(OH)2 |
D | 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | NH3是一種可溶性堿 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為的溶液,生成的沉淀跟加入的溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求:
(1)合金中,的質(zhì)量_____________
(2)所用的物質(zhì)的量濃度___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,也是重要的化工原料。某化學(xué)小組在實驗室制備氨并完成相關(guān)性質(zhì)實驗。
(1)實驗一:用如圖所示裝置制備并收集 NH3。
儀器 a 的名稱為____________,裝置 A 中產(chǎn)生 NH3 的化學(xué)方程式為____________, 裝置 B 中用圓底燒瓶收集 NH3 的方法為____________(填“向上排空氣法”或“向下 排空氣法”),當(dāng)濕潤紅色石蕊試紙顏色變?yōu)?/span>____________色,表示已經(jīng)收集滿 NH3。
(2)實驗二:用如圖所示裝置進行 NH3 的噴泉實驗。
引發(fā)該噴泉實驗的操作是先____________,再打開止水夾,使燒杯內(nèi)的水通過導(dǎo)管進入燒瓶形成噴泉,說明 NH3 具有的物理性質(zhì)是____________,燒瓶內(nèi)溶液呈紅色, 說明 NH3 的水溶液呈____________性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向NaOH溶液中通入過量CO2:OH-+CO2=HCO
B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
D.SO2水溶液吸收Br2蒸汽:SO2+H2O+Br2=SO+2H++2Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化鐵,利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:
據(jù)此流程圖回答下列問題:
(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;寫出爐氣的一種用途________。
(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。
(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。
(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池負極的電極反應(yīng)式是__________________。
(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略鋁元素的損失,請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為____________%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)提供的情境書寫指定反應(yīng)的方程式。
(1)工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,另含少量FeO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)二氧化錳的工藝流程如下:
①“酸浸”時MnCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
②“氧化”時MnO轉(zhuǎn)化為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為_____。
③“合成MnO2”的化學(xué)方程式為______。
(2)氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。
①在高壓下,NO在40 ℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。NO分解的化學(xué)方程式為______。
②一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)機理示意圖如圖所示,該脫硝機理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag,向其中加入2 molL﹣1的硫酸溶液50 mL,恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應(yīng),計算冷卻后剩余固體質(zhì)量_________。
(2)取一定量的CuO粉末與0.5 L稀硫酸充分反應(yīng)后,將一根50 g鐵棒插入上述溶液中,至鐵棒質(zhì)量不再變化時,鐵棒增重0.24 g。并收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求此CuO粉末的質(zhì)量_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA
B.1.8g 的 NH4+中含有的電子數(shù)為 NA
C.常溫常壓下,32 g O2 和 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA
D.7.1g Cl2 溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA
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