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【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為溶液,生成的沉淀跟加入的溶液的體積關系如圖。(橫坐標體積單位是,縱坐標質量單位是g)求:

1)合金中的質量_____________

2)所用的物質的量濃度___________

【答案】4.8g ;

【解析】

由圖可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中鹽酸溶解Mg、AI后,鹽酸有剩余,此時發(fā)生的反應為: HCl+ NaOH= NaCl+ H2O ;繼續(xù)滴加NaOH溶液,到氫氧化鈉溶液為160mL時,沉淀量最大,此時為Mg (OH) 2Al (OH)3,溶液為氯化鈉溶液,再繼續(xù)滴加NaOH溶液,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水,發(fā)生反應為: Al (OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O ,據此分析作答;

(1 )由上述分析可知,從加入20mL氫氧化鈉溶液開始產生沉淀,加入氫氧化鈉溶液為160 mL時,沉淀量最大,此時為Mg (OH) 2Al (OH)3,該階段消耗氫氧化鈉140 mL ,由氫氧根守恒可知: 3n[Al (OH)3]+2n[Mg (OH) 2]=n ( NaOH)= ( 0.16L-0.02L ) 5 mol/L=0.7 mol ;從加入氫氧化鈉溶液160mL ~ 180mL溶解氫氧化鋁,該階段發(fā)生反應: Al (OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O,所以n[Al (OH)3]= ( 0.18L-0.16L ) 5mol/L=0.1 mol,由元素守恒規(guī)律可知n (Al) =n[Al (OH)3]= 0.1 mol,故Al的質量為:0.1mol 27g/mol= 2.7g;同理可求出n[Mg (OH) 2]=0.2mol ,由元素守恒可知n (Mg) =n[Mg (OH) 2]=0.2mol ,所以Mg的質量為: 0.2mol 24g/mol= 4.8g,故答案為:4.8g、2.7g

2)沉淀量最大,溶液為氯化鈉溶液,根據鈉元素守恒可知,此時溶液中n ( NaCl) =n ( NaOH) =0.16L5mol/L=0.8mol ,根據氯離子守恒:n( HCl) =n( NaCl ) =0.mol ,故鹽酸的物質的量濃度為 =8mol/L,故答案為:。

練習冊系列答案
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A. (NH3)= 0.002mol/(L·s)B. (O2)= 0.01mol/(L·s)

C. (NO)= 0.008mol/(L·s)D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)

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下列說法不正確的是

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1)第①步加稀H2SO4時,粗MnO2樣品中的____(寫化學式)轉化為可溶性物質。

2)第②步反應的離子方程式:_________

3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈 ______、______,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3NaOH,則一定還有____(寫物質名稱)。

4)若粗MnO2樣品的質量為12.69 g,第①步反應后,過濾得到8.7 gMnO2,并收集到0.224 L CO2(標準狀況),則第②步反應中至少需要_______ g NaClO3。

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請回答下列問題:

1A 中反應的主要產物有:某種正鹽、ClO2CO2等,寫出該反應的化學方程式:_____。

2)請分析裝置圖,進行補充和完善。A部分缺________裝置,B部分還應補充_______裝置,還有一處設計明顯不合理的是___________(填“A”“B”“C”)。

3C中的試劑為NaOH溶液時,反應生成NaClO3NaClO2,寫出該反應的離子方程式____。

4)在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此時Cl2的氧化產物主要是______;繼續(xù)通入適量Cl2,將溶液加熱,溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是__________、__________、__________(不考慮Cl2的揮發(fā))。

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【題目】請根據要求回答下列問題:

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