6．NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有的H2O分子數(shù)為1.5 NA
B．常溫常壓下，32g O2和28 g N2所含分子個數(shù)比為1：1
C．0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)為1.5 NA
D．1 mol Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

分析 A、標(biāo)況下水為液態(tài)；
B、分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
C、溶液體積不明確；
D、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、32g氧氣中的分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{32g}{32g/mol}{N}_{A}/mol$=NA個，28g氮氣中的分子個數(shù)N=$\frac{28g}{28g/mol}{N}_{A}/mol$=NA個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（一）發(fā)生在天津港“8•12”特大火災(zāi)爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，當(dāng)陰極產(chǎn)生1mol氣體時，則陰極溶液的質(zhì)量減輕18g．
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（5）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是B
A．亞硫酸鈉       B．KOH        C．醋酸        D．Fe（NO3）3
（6）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如上圖2所示．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．可用漂白粉和漂白液對地震后的受災(zāi)地區(qū)進(jìn)行殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Na、NaOH、Fe2O3、FeCl3是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，請依據(jù)這些物質(zhì)回答下列問題．
（1）鈉可以和TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti，體現(xiàn)鈉的還原性．將一小塊金屬鈉投入水中，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，能說明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是鈉浮在水面上．
（2）氯堿工業(yè)是利用實驗溶液電解制取燒堿和氯氣，其反應(yīng)為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑；氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收．
（3）寫出Fe2O3的一種用途作顏料或冶煉鐵，請設(shè)計實驗證明赤鐵礦中含有鐵元素取少量赤鐵礦溶于酸（鹽酸等），滴加KSCN溶液變紅，說明含鐵元素．
（4）電子工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板（由高分子材料和銅箔復(fù)合而成），化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是（　�。�
序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法
AMgAl加入過量鹽酸溶液，充分反應(yīng)，過濾
BNaHCO3溶液Na2CO3溶液加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)，過濾
CNONO2通過盛有水的洗氣瓶，再干燥
DFeCl3溶液FeCl2溶液加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1mol•L-1的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
D．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在一個固定體積的密閉容器中，充入3mol A和2mol B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后，C的百分含量為w%，若維持容器體積和溫度不變，以0.6mol A、0.4mol B、0.8mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的百分含量也為ω%，則x的值為1或5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的最佳實驗操作是（　　）
A．只需加KSCN溶液B．只需加NaOH溶液
C．先加KSCN溶液，再加氯水D．先加氯水，再加KSCN溶液

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