Question

鎂是一種性質(zhì)活潑、用途廣泛的金屬，研究鎂的冶煉性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活意義重大．
（一）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．已知從海水中提煉鎂的主要步驟如圖：

學(xué)生結(jié)合這個課題提出了以下問題：
（1）從海水中提取鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂的富集？
學(xué)生1的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生2的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生3的觀點(diǎn)：利用上述海水曬鹽后剩余的溶液，加入沉淀劑．
請你評價三個學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否合理（填“是”或“否”），若不合理請簡述理由．

觀點(diǎn)	是否正確	簡述理由
學(xué)生1	否	______
學(xué)生2	______	______
學(xué)生3	______	______

（2）從海水中提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂的分離？
①過程中所用沉淀劑的制造原料也來源于海洋，則該沉淀劑是______（填化學(xué)式）．
②試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉鎂的方法是______（填選項(xiàng)字母）．
A．Mg（OH）₂

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B．Mg（OH）₂

△

MgO

C真空

1352℃

Mg
C．Mg（OH）₂

①過量鹽酸

②△

無水MgCl₂

電解

714℃

Mg
D．Mg（OH）₂

鹽酸

MgCl₂溶液

活潑金屬

Mg
（二）為了研究鎂的性質(zhì)，先用工業(yè)制得的純凈的鎂做如圖所示實(shí)驗(yàn)．把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，然后在試管中放入鎂片，再用滴管滴入一定量鹽酸．請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有
①______；②______；③______；
（2）燒杯中產(chǎn)生對應(yīng)現(xiàn)象的原因?yàn)開_____．

Answer 1

（一）（1）學(xué)生1：還是中氯化鎂濃度很小，向溶液中加入石灰乳時，二者幾乎不產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，所以該觀點(diǎn)不合理；
學(xué)生2：高溫蒸發(fā)海水后使NaCl過飽和而析出，從而使Mg（OH）₂沉淀中混有較多NaCl雜質(zhì)，導(dǎo)致不純，所以該該濃度不合理；
學(xué)生3：利用曬鹽后的苦鹵，節(jié)約能源，成本低；與學(xué)生1相比鎂離子濃度高，有利于鎂元素的富集，所以該觀點(diǎn)正確，
故答案為：

		海水中氯化鎂濃度太小，直接加沉淀劑幾乎不產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀
	否	高溫蒸發(fā)海水后會使NaCl過飽和而析出，從而使Mg（OH）2沉淀中混有較多NaCl雜質(zhì)
	是	鎂離子富集濃度高，成本低

（2）①硫酸鎂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂應(yīng)該向溶液中加入堿，原料來源于海洋，貝殼中含有碳酸鈣，將貝殼煅燒得到CaO，將CaO溶于水得到Ca（OH）₂，用Ca（OH）₂作沉淀劑，故答案為：Ca（OH）₂；
②A．MgO熔點(diǎn)很高，電解熔融MgO制取Mg，會導(dǎo)致成本較高，不利于節(jié)約能源，故A錯誤；
B．MgO熔點(diǎn)很高，電解熔融MgO制取Mg，會導(dǎo)致成本較高，不利于節(jié)約能源，且電解熔融MgO條件不易控制，故B錯誤；
C．電解熔融氯化鎂制取鎂符合節(jié)約能源，且能制取較純凈的鎂，故C正確；
D．氯化鎂溶液和活潑金屬不能發(fā)生置換反應(yīng)生成Mg，故D錯誤；
故選C；
（二）（1）在金屬活動性順序表中，Mg位于氫之前，Mg和稀HCl反應(yīng)生成可溶性的MgCl₂和氫氣，且放出大量熱，溫度越高，Ca（OH）₂的溶解度越小，所以Mg和稀HCl反應(yīng)的過程中放出的熱量導(dǎo)致有Ca（OH）₂析出，所以看到的現(xiàn)象是：試管中有氣泡產(chǎn)生、鎂片逐漸溶解、燒杯中溶液變渾濁，
故答案為：①試管中有氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁；
（2）溫度越高，Ca（OH）₂的溶解度越小，所以Mg和稀HCl反應(yīng)的過程中放出的熱量導(dǎo)致有Ca（OH）₂析出，故答案為：鎂片與鹽酸反應(yīng)并放熱，Ca（OH）₂的溶解度隨溫度升高而降低．