【題目】如圖中A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置,B、C是改進(jìn)后的裝置,請(qǐng)仔細(xì)分析,對(duì)比三個(gè)裝置,回答以下問題:
(1)寫出三個(gè)裝置中所共同發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:;。
寫出B中盛有AgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(2)裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管,其作用是。
(3)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始,應(yīng)對(duì)裝置B進(jìn)行的操作是;
應(yīng)對(duì)裝置C進(jìn)行的操作是。
(4)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾,方便了操作。A裝置中這一問題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是。
(5)B中采用了洗氣瓶吸收裝置,其作用是 , 反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。
(6)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn),使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是。
【答案】
(1)2Fe+3Br2=2FeBr3;;HBr+AgNO3=AgBr+HNO3
(2)導(dǎo)出HBr,兼起冷凝回流的作用
(3)旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,使溴和苯的混合液滴到鐵粉上;托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中
(4)Br2和苯的蒸氣逸出;污染環(huán)境
(5)吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣;CCl4由無色變成橙紅色
(6)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中,原料利用率低;由于導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而易產(chǎn)生倒吸
【解析】苯在鐵粉作用下,可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成Br,同時(shí)生成 ,故可用AgNO3溶液(HNO3酸化)來檢驗(yàn)反應(yīng)生成的HBr,進(jìn)而證明確實(shí)發(fā)生了取代反應(yīng),但該反應(yīng)放熱,Br2、苯又易揮發(fā),Br2與H2O反應(yīng)生成HBr、HBrO,會(huì)干擾有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此外,苯、Br2進(jìn)入空氣中會(huì)造成污染,同時(shí)也使反應(yīng)物的利用率降低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9g,其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍,當(dāng)混合氣體通過足量溴水時(shí),溴水增重4.2g,則這兩種氣態(tài)烴是( )
A.甲烷和乙烯
B.乙烷和乙烯
C.甲烷和丙烯
D.甲烷和丁烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.鐵粉放入稀硫酸溶液:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
C.石灰石與稀鹽酸反應(yīng):CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D.Cl2通入水中:Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶液.向其中加入少量酸或堿時(shí),溶液的酸堿性變化不大.
(1)向該溶液中加入少量鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 , 向其中加入少量KOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是;
(2)現(xiàn)將0.04molL﹣1HA溶液和0.02molL﹣1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液.
①若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+)c(CN﹣)(填“<”、“=”或“>”),你得出該結(jié)論的依據(jù)是;該混合溶液的質(zhì)子守恒式是 .
②若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性.溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 . 該混合溶液的物料守恒式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測(cè)試Na2SO3溶液的pH時(shí),遇到了困惑.為此,他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備,決心重新實(shí)驗(yàn),揭開奧秘.請(qǐng)你了解情況,參與交流討論.
[查閱資料]①常溫下0.1molL﹣1的H2SO3溶液的pH約為2.1.
②通常情況下,H2S為無色,有腐蛋臭味的氣體,其水溶液稱為氫硫酸.常溫下0.1molL﹣1的H2S溶液的pH約為4.5.
[實(shí)驗(yàn)操作]①準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO37H2O晶體25.20g,配成1L水溶液,測(cè)得其pH=7.8.
②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體,繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重(只有硫元素的化合價(jià)變化成最高價(jià)和最低價(jià)),質(zhì)量為12.60g.
③將②所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析,組成與Na2SO3無異.將其溶于水得250mL溶液,測(cè)得pH=10.3.
[分析猜想]Na2SO37H2O在強(qiáng)熱下,失去結(jié)晶水,進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)(自身氧化還原反應(yīng))
[交流討論]
(1)實(shí)驗(yàn)操作②中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設(shè)備外,還需要的儀器有 .
(2)給Na2SO37H2O加熱時(shí)要隔絕空氣,請(qǐng)以簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式給以說明. .
(3)猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(4)實(shí)驗(yàn)①和③中,兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯,其合理的解釋是 . 實(shí)驗(yàn)③中溶液的pH=10.3的原理是(以相關(guān)的離子方程式表示) .
(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,給上述分析、猜想及解釋以佐證.請(qǐng)簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論. .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng),產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物.通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成.
步驟a:稱取0.6720g樣品,放入錐形瓶,加入適量2molL﹣1稀硫酸,微熱使樣品溶解.再加入30mL水加熱,用0.2000molL﹣1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00mLKMnO4溶液.
步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色.冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI.用0.2500molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00mLNa2S2O3溶液.
已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為:
步驟a:2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b:2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
(1)已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10﹣12 , 欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10﹣6molL﹣1 , 應(yīng)保持溶液中c(I﹣)≥molL﹣1 .
(2)MnO4﹣在酸性條件下,加熱能分解為O2 , 同時(shí)生成Mn2+ .
寫出該反應(yīng)的離子方程式為 .
若無此加熱操作,則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
(3)步驟b用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 .
(4)通過計(jì)算確定樣品晶體的組成.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2的是( 。
A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的原電池裝置,X,Y為兩個(gè)電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對(duì)此裝置的下列敘述正確的是( )
A.外電路中的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B.若兩個(gè)電極分別為Zn和碳棒,則X為碳棒,Y為Zn
C.若兩個(gè)電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性為X>Y
D.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 , 向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則溶液中Fe(NO3)3、Cu( NO3)2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.1:1:1
B.1:3:1
C.2:1:4
D.1:1:4
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