【題目】有一種瓦斯分析儀(如圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O,O2可以在其中自由移動(dòng)。

下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.瓦斯分析儀工作時(shí),電池外電路中電流由電極b流向電極a

B.電極b是正極,O2由電極a流向電極b

C.電極a的反應(yīng)式為CH45O28e=CO322H2O

D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol

【答案】A

【解析】

A.電池外電路中電流由正極流向負(fù)極,氧氣得電子,b極為正極,A正確;

B.電極b氧氣得電子,生成O2,O2由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a),B錯(cuò)誤;

C.甲烷所在電極a為負(fù)極,電極反應(yīng)為CH44O28e=CO22H2OC錯(cuò)誤;

D1 mol O24 mol電子生成2 mol O2,故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)

2 mol,故D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A.CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體

B.相對(duì)于途徑①③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.CuSO41100℃分解所得氣體X可能是SO2SO3的混合氣體

D.Y可能是葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COO,下列敘述不正確的是( )

A.升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)增大

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D.25時(shí),欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑,在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對(duì)Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品,加水溶解,測(cè)得溶液pH=10,由此可知H2CS3______(強(qiáng)”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,由此說(shuō)明Na2CS3具有______性。(還原氧化”)。

(2)為了測(cè)定某Na2CS3溶液的濃度,按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將35.0 mLNa2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中,打開儀器d的活塞,滴入足量稀硫酸,關(guān)閉活塞。

已知:CS32- +2H+==CS2 +H2S↑,CS2 H2S均有毒;CS2不溶于水,沸點(diǎn)46°C,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2H2O。

①儀器d的名稱是__________。反應(yīng)開始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N2,其作用為______。

B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

③反應(yīng)結(jié)束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2(高于60°C)一段時(shí)間,其目的是__________。

④為了計(jì)算該Na2CS3溶液的濃度,可測(cè)定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前,需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾、_____、________;若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,則該Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。

⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60°C),通過(guò)測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時(shí),計(jì)算值______(偏高”“偏低無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫出下列有機(jī)物的類別及所含官能團(tuán)的名稱。

(1)CH3CH=CH2____、_________;

(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________;

(3)_________、___________;

(4)_________、_________

(5)_________、___________;

(6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】任取兩種烴混合,完全燃燒生成的CO2的物質(zhì)的量小于H2O的物質(zhì)的量,則這兩種烴的組合不可能是 (   )

A.烷烴和烷烴B.烷烴和烯烴C.烷烴和炔烴D.烯烴和炔烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.6.4gSO2溶于水,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的個(gè)數(shù)之和為0.1NA

B.的混合物中所含陰離子總數(shù)為0.1NA

C.19.2g銅完全溶于一定濃度的硝酸中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,的混合氣體中所含氫原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. a點(diǎn)時(shí),溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1

B. 電離平衡常數(shù):Ka(HA)< Ka(HB)

C. b點(diǎn)時(shí),c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí):c(B-)> c(HB)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)1800K時(shí),2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H= -354.2kJ/mol;

3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H= -550.9kJ/mol

則反應(yīng):2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)H =_____ kJ·mol1,四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應(yīng)生成Fe2O3_____(不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(PHaber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2H2生成NH3的反應(yīng)為:1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) H(298K)= - 46.2KJmol-1,Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下(*表示吸附態(tài))

化學(xué)吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;

表面反應(yīng):N*+ H* NH*;NH*+ H* NH2*;NH2* + H*NH3*

脫附:NH3* NH3(g)

其中, N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。 請(qǐng)回答:

利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。

A.低溫   B.高溫    C.低壓   D.高壓  E.催化劑

實(shí)際生產(chǎn)中,常用Fe作催化劑,控制溫度773K,壓強(qiáng)3.0 ×105Pa,原料中N2H2物質(zhì)的量之比為1:2.8。

分析說(shuō)明原料氣中N2過(guò)量的兩個(gè)理由_________;_____________。

關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是_______。

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的HS都小于零

B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣(N2H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化,不斷將液氨移去,利于反應(yīng)正向進(jìn)行

D.分離空氣可得N2,通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)

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