【題目】常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A. a點(diǎn)時,溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1
B. 電離平衡常數(shù):Ka(HA)< Ka(HB)
C. b點(diǎn)時,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時:c(B-)> c(HB)
【答案】B
【解析】
A. a點(diǎn)時,=0,c(A-)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液,pH=4,抑制水的電離,溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1,選項A正確;
B. =0,c(A-)=c(HA),電離平衡常數(shù):Ka(HA)===10-4mol/L;=0,c(B-)=c(HB),電離平衡常數(shù):Ka(HB)===10-5mol/L,Ka(HA)> Ka(HB),選項B錯誤;
C. b點(diǎn)時,=0,c(B-)=c(HB),pH=5,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),選項C正確;
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時,>0,c(B-)> c(HB),選項D正確。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中,與的物質(zhì)的量濃度類似于水中和的關(guān)系,即常數(shù)),在下列溶液中:
a.溶液
b.鹽酸
c.
d.溶液
則AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)椋?/span> )
A.abcdB.cbadC.dcabD.cbda
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是最重要的化工原料之一,自20世紀(jì)初以來,工業(yè)上合成氨主要依賴Haber-Bosch技術(shù)。探索新的合成氨的方法一直是重要課題。
(1)最新的“人工固氮”研究報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng),直接生成氨氣和氧氣。
已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = -a kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -b kJ/mol
寫出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________。
(2)恒溫、恒容條件下,在容器中模擬Haber-Bosch法合成氨,如下圖(圖中所示數(shù)據(jù)為初始物理量)。t分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,生成的NH3為0.4 mol。
①判斷該容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是_______(填字母)。
a.壓強(qiáng)不隨時間改變
b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(N2)不隨時間改變
d.單位時間內(nèi)生成2 mol NH3的同時消耗1 mol N2
e.單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵,同時斷裂6 mol N-H鍵
②該條件下容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___;平衡時,混合氣體壓強(qiáng)p平=____(用初始壓強(qiáng)p0表示)。
(3)近期,兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路:采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),實(shí)現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨,轉(zhuǎn)化率可達(dá)到78%,裝置如圖:
鈀電極A是電解池的_____極(填“陽”或“陰”),陰極反應(yīng)式為________________________________。
(4)合成氨需要純凈的氮?dú)夂蜌錃猓谥迫≡蠚獾倪^程中,;煊幸恍╇s質(zhì),其中的某些雜質(zhì)會使合成氨的催化劑“中毒”,所以必須除去。例如,用稀氨水吸收H2S雜質(zhì):NH3·H2O + H2S+HS-+ H2O,若將標(biāo)況下22.4L H2S通入1L 1mol/L NH3·H2O中進(jìn)行吸收,則達(dá)到平衡時,H2S的吸收效率為_________%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(注:吸收效率=c(H2S)已反應(yīng)/c(H2S)總)(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1 = 5×10-8,Ka2 = 7.1×10-15)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)
B.FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(膠體)
C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) Ag(s)
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)測得5g甲醇在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:___________________________。
(2)現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意如圖。根據(jù)下列已知鍵能數(shù)據(jù)計算N-H鍵鍵能為____________________kJ/mol 。
化學(xué)鍵 | H-H | |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 946 |
(3)用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
儀器A的名稱為 ________________________ 。
取30mLH2SO4(0.5mol·L-1)溶液與50mLNaOH(0.5mol·L-1)溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng),三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高4.1℃,已知中和后生成的溶液的比熱容為,溶液的密度均為1g/cm3,通過計算可得中和熱 ______ 。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
實(shí)驗(yàn)中若改用60mLH2SO4(0.25mol·L-1)溶液與50mLNaOH(0.55 mol·L-1)溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 ______ (填“相等”、“不相等”),所求中和熱 _____ (填“相等”、“不相等”),若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得反應(yīng)前后溫度的變化值會 ______ (填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫,人類每年都會從海水中提取很多物質(zhì),如圖是海水資源綜合利用的部分流程。
請回答下列問題:
(1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。
(2)步驟①中所加試劑是___,步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
(4)步驟④中用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出的原因是___,用SO2水溶液吸收吹出的Br2時,反應(yīng)過程中的氧化劑是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)們通過以下實(shí)驗(yàn)探究乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
(1)乙醇的官能團(tuán)是___(寫名稱)。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是___,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(3)向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的A試管內(nèi)加入藥品的先后順序是___,加熱后A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___,該反應(yīng)的類型是___。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的B試管中盛放的液體是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 電解精煉銅,當(dāng)外電路通過NA個電子時;陽極質(zhì)量減少32 g
B. 反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1,當(dāng)放出熱量 9.2 kJ時,轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
C. lmol·L-1的氯化銅溶液中,若Cl-的數(shù)目為2Na,則Cu2+的數(shù)目為Na
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和O2各11. 2L混合充分反應(yīng),所得氣體的分子總數(shù)為0.75 Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.常溫下,某溶液中由水電離出的,若,則該溶液的
B.常溫下,某醋酸稀溶液,將此溶液稀釋100倍后溶液的,則
C.等濃度的醋酸鈉和鹽酸按體積比2:1混合,則
D.已知的為,則將等體積的的溶液和溶液混合,會有沉淀產(chǎn)生
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