Question

【題目】T℃時，向1.0L恒容密閉容器中充入1.0mol SO3氣體，發(fā)生反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196 kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量。當溫度不變時，改變某一條件時，下列結論正確的是

	條件改變	結論
A	平衡后的容器中充入1.0molHe	平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減小
B	起始時向容器中充入1.0molSO2 和0.50molO2	達到平衡時共放出78.4kJ的熱量
C	起始時向容器中充入2.0 molSO3、0.50 molSO2和0.25 mol O2	反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D	起始向容器中充入2.5 molSO2 和1.25molO2	達到平衡時，SO2的轉化率為80.0%

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.向平衡后的容器中充入惰性氣體He，不能影響任何物質的濃度，因此對化學平衡移動無影響，A錯誤；

B.依據(jù)平衡三段式計算

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol

起始量 1 0 0

變化量 0.2 0.2 0.1 19.6

平衡量 0.8 0.2 0.1

起始時向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2，反應達到相同平衡，反應的二氧化硫物質的量為0.8mol，放熱196kJ×0.4=78.4kJ，B正確；

C.充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2轉化為起始量相當于充入2.5molSO3，相當于將相同的平衡疊加，由于該反應的正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向進行，反應達到平衡前v(正)<v(逆)；C錯誤；

D.對于同一化學反應，平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，依據(jù)A計算平衡常數(shù)K==；

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol平衡常數(shù)K=160，

假設按照轉化率為80%計算平衡常數(shù)分析，反應的二氧化硫為2mol

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)

起始量 2.5 1.25 0

變化量 2.5×0.8=2 1 2

平衡量 0.5 0.25 2

K==64，不符合平衡常數(shù)，D錯誤；

故合理選項是B。