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6．下列有關物質的性質或應用說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B．在AlCl3溶液中加入過量氨水最終無沉淀生成
C．工業(yè)上可利用鈉和TiCl4溶液反應制取金屬Ti
D．鍋爐中水垢可用鹽酸或醋酸除去

分析 A．氫氧化鈉有腐蝕性；
B．氫氧化鋁沉淀不溶于過量的氨水中；
C．在溶液中含有水，鈉與水容易反應；
D．從水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂可和鹽酸或醋酸反應生成溶于水的物質去分析．

解答 解：A．氫氧化鈉有腐蝕性，不能作抗酸藥，故A錯誤；
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水，會生成氫氧化鋁沉淀，該沉淀不溶于過量的氨水中，故B錯誤；
C．在溶液中含有水，鈉與水容易反應，鈉與TiCl4在高溫下才能置換金屬鈦，故C錯誤；
D．水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂可和鹽酸或醋酸反應生成溶于水的物質，所以可用鹽酸或醋酸除去水垢，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的性質和沉淀轉化等，難度不大，注意在溶液中含有水，鈉與水容易反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是（　�。�
A．采用加熱分解法冶煉金屬鉀B．采用電解法冶煉金屬鋁和鈉
C．采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞D．采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列關于NH3或氨水的實驗能達到目的是B（填編號）
編號ABCD

實驗
裝置

實驗
目的		實驗室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3驗證NH3易溶于水制備銀氨溶液干燥NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E、F六種常見物質，將它們分別溶于水，所得溶液顏色各不相同．已知：
①A常溫下為黃綠色氣體；
②B為淡黃色固體，溶于水同時有無色氣體放出；
③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能發(fā)生如圖所示轉化；
④F是一種鉀鹽，受熱時也會產生②中的無色氣體，分解剩余固體與濃鹽酸共熱可生成氣體A．
請回答下列問題：
（1）A的分子式為Cl2，F(xiàn)的化學式是KMnO4．
（2）②中反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應中還原劑是Na2O2（寫化學式）．
（3）寫出D轉變到C離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．寫出其中C轉化為D和E的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）若用②或④兩種方法生成相同物質的量的無色氣體，轉移的電子數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）下列有關實驗操作的敘述，正確的是（填序號）CE
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
C、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
D、用氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
E、配制銀氨溶液時，將稀氨水逐滴加到稀硝酸銀溶液中，至產生的沉淀剛好溶解
F、不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液清洗
（2）已知N2H5Cl是N2H4與HCl反應所得到的離子化合物，其水溶液與NH4Cl溶液一樣呈酸性，請寫出其水溶液呈酸性的原因（用離子方程式表示）：N2H5++H2O?N2H4•H2O+H+．
若常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4•H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ 0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+） （填“＞”、“＜”、或“=”）；
若常溫下，若將0.2mol/L N2H4•H2O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明在相同條件下N2H4•H2O的電離程度＞N2H5Cl的水解程度 （填“＞”、“＜”、或“無法確定”）．
（3）目前設計出能使液化石油氣氧化直接產生電流的燃料電池是新世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導O2-．
①已知該電池的負極反應為：$\frac{2}{13}$C4H10+2O2--e-$\frac{8}{13}$CO2+$\frac{10}{13}$H20，電池工作時，固體電解質里的O2-向負極移動．
②液化石油氣電池最大的障礙是氧化還原反應不完全而產生的固體碳（或炭粒）（填寫物質的名稱）堵塞電極的氣體通道．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關系．下列條件關于離子共存說法中正確的是（　�。�
A．a點對應的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
B．b點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
C．c點對應的溶液中大量存在：Ba2+、Cl-、Na+、Br-
D．d點對應的溶液中大量存在：Cu2+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）B的化學名稱為3-氯丙烯；
（2）反應①的反應類型是取代反應；寫出反應③所需要的試劑氫氧化鈉的醇溶液；
（3）寫出有機物X的結構簡式HOCH2CHO；
（4）寫出由E到F的化學方程式（或）；；
（5）D的同分異構體中，即能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的共有4種，其中核磁共振氫譜為2組峰，且峰面積比為9：1的為：HCOOC（CH3）3（寫結構簡式）
（6）以1-丙醇為原料可合成丙三醇，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A～J分別代表中學化學中常見的一種單質或化合物，其轉化關系如圖：

已知：A在工業(yè)上常用作耐火材料，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B加熱制取D是實驗室制取單質D的方法．C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態(tài)；請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用B加熱制取氣體D的化學方程式：2KCl03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
（2）用離子方程式表示過量F與H溶液反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）寫出C與一種常見金屬的+3價氧化物反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．比較Al和Mg這兩種金屬強弱性的方法是（　�。�
A．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用

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