Question

6．室溫下，向20m1，物質(zhì)的量濃度為0.35mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加人濃度的Ba（OH）₂溶液，生成的沉淀與加人Ba（OH）₂的體積如圖（混合后體積變化忽略不計(jì)）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． Ba（OH）₂的物質(zhì)的量濃密度為0.35mol/L
• B． b時(shí)刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度約為0.175mol/L
• C． c時(shí)刻溶液顯中性
• D． 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中a、b、c三處溶液的導(dǎo)電能力c＜b＜a

Answer 1

分析 A、Ba（OH）₂和硫酸等體積恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化鋇與硫酸的濃度相等；
B、b時(shí)刻溶液中硫酸根，消耗一半，濃度為$\frac{20×0.35×\frac{1}{2}}{30}$=0.117mol/L；
C、c點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀溶液呈中性；
D、從a到c的過(guò)程中隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中離子濃度不斷變小導(dǎo)電性也不斷變?nèi)�，到c點(diǎn)兩物質(zhì)恰好反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液的導(dǎo)電性又會(huì)不斷增強(qiáng)．

解答 解：A、Ba（OH）₂和硫酸等體積恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化鋇與硫酸的濃度相等，所以Ba（OH）₂的物質(zhì)的量濃度為0.35mol/L，故A正確；
B、b時(shí)刻溶液中硫酸根，消耗一半，濃度為$\frac{20×0.35×\frac{1}{2}}{30}$=0.117mol/L，而不是0.175mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、c點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，此時(shí)溶液呈中性，故C正確；
D、從a到c的過(guò)程中隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中離子濃度不斷變小導(dǎo)電性也不斷變?nèi)�，到c點(diǎn)兩物質(zhì)恰好反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液的導(dǎo)電性又會(huì)不斷增強(qiáng)，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中a、b、c三處溶液的導(dǎo)電能力c＜b＜a，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道化學(xué)反應(yīng)與圖象的結(jié)合題，解題的關(guān)鍵是把化學(xué)反應(yīng)與圖象的情況結(jié)合起來(lái)，是一道訓(xùn)練學(xué)生分析問(wèn)題能力的好題，注意D選項(xiàng)中可以計(jì)算b、d兩處的離子濃度確定導(dǎo)電能力強(qiáng)弱．