1．實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 0.10mol•L-1硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及操作都正確的是（　�。�
選項(xiàng)容量瓶容積固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作
A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水
B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液
C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水
D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶．配制溶液的體積為500mL，需要硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=cVM計(jì)算所需硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量，據(jù)此判斷．注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積為500mL．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶；需要硫酸銅的質(zhì)量為0.1mol•L-1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的體積是500mL，不是溶劑的體積為500mL，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶；需要膽礬的質(zhì)量為0.1mol•L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶；需要硫酸銅的質(zhì)量為0.1mol•L-1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的體積是500mL，不是溶劑的體積為500mL，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶；需要膽礬的質(zhì)量為0.1mol•L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意兩點(diǎn)，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，能用鋁制容器貯運(yùn)的是（　　）
A．冷的稀鹽酸B．冷的濃硫酸C．冷的稀硫酸D．冷的稀醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）寫出D的官能團(tuán)名稱醛基．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）發(fā)生反應(yīng)①時(shí)鈉在液體底部．（填“液面上”或“液體底部”）．
（4）寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（5）比B多一個(gè)碳原子的B的同系物，在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，生成一種高分子化合物，請(qǐng)寫出該反成的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)裝置中，一般不用于分離物質(zhì)的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將20mL2.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.0mol/LB．0.5mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，向20m1，物質(zhì)的量濃度為0.35mol/L的H2SO4溶液中逐滴加人濃度的Ba（OH）2溶液，生成的沉淀與加人Ba（OH）2的體積如圖（混合后體積變化忽略不計(jì)）下列說法不正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃密度為0.35mol/L
B．b時(shí)刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度約為0.175mol/L
C．c時(shí)刻溶液顯中性
D．實(shí)驗(yàn)過程中a、b、c三處溶液的導(dǎo)電能力c＜b＜a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．25℃，1LpH=10的Na2CO3溶液中，水電離出的OH-數(shù)目為6.02×1019．

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2．常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH變化情況如右圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．由圖中信息可知，HA可能為強(qiáng)酸
B．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．d點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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3．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C7H10O5
B．1mol該有機(jī)物與足量的鈉發(fā)生反應(yīng)，最多消耗3molNa
C．該有機(jī)物既可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D．該有機(jī)物可使KMnO4溶液褪色

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