【題目】下列說法正確的是
A. 2.8 g環(huán)已烷含共價鍵數(shù)目為0.4NA
B. 過氧化鈉與水反應,生成0.1 mol氧氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中,陰陽離子總數(shù)為3NA
D. 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復原,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
【答案】C
【解析】A. 2.8 g環(huán)已烷的物質(zhì)的量為=mol,含共價鍵數(shù)目為mol ×18 NA =0.6NA,故A錯誤;B.過氧化鈉與水反應時,氧元素由-1價變?yōu)?/span>0價生成氧氣,故當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個,故B錯誤;C、Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為142g/mol,故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol,而且兩者均含2個鈉離子和1個陰離子,故1mol混合物中含離子共3NA個,故C正確;D、用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原,則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣,陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣,故轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體,常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:
已知
①
②
回答下列問題:
(1)經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28,常用來測定有機物相對分子質(zhì)量的儀器為___________。
F中只有一種化學環(huán)境的氫原子,其結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
G中只有一種官能團,F→G的反應類型為___________________。
(2)(CH3)2SO4是一種酯,其名稱為_________________。
(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應,且1molA最多可與2molBr2反應。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。C中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)D+G→H的化學方程式為__________________。
(5)C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生水解反應
(6)參照上述合成路線,設計一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選);____________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是( )
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C. 升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應ΔH>0
D. 25 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2.2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應用。
Ⅰ.汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收,生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常溫下測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易變質(zhì)為CaSO4,水垢中含有較多的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為:_________;
Ⅱ.已知25℃時,NH3H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol/L MgCl2 溶液,________沉淀生成(填“無”或“有”),并簡述理由______;若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____ mol/L時,可使Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液體積變化)。
Ⅲ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
①若平衡體系的pH=2,則溶液顯____________色。
②能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____________。
A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 B.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C.溶液的顏色不變
③第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調(diào)至__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1
(3)H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為( )
A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗?上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是
A. Ksp(CuCl)的數(shù)量級為
B. 除Cl反應為Cu+Cu2++2Cl2CuCl
C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl效果越好
D. 2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應趨于完全
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能通過置換反應得到金屬鐵的是
A. Na與FeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3
C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加熱至高溫
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料。
(1)已知:
①C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(g) ΔH1=-45.5 kJ/mol
②2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol
③C2H5OH(g)→CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ/mol
請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式:__________。
(2)合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同條件下,向容積相同的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2的混合氣體,改變溫度進行實驗,測得反應進行到t min時甲醇的體積分數(shù)如圖甲所示。
①溫度升高甲醇的體積分數(shù)增大的原因是__________.
②根據(jù)圖像判斷ΔH__________(填“>”、“<”或“=”)0。
(3)為了研究甲醇轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應條件,某研究與小組在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T1 | 0.40 | A | a |
Ⅲ | T2 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
①T1溫度下該反應的平衡常數(shù)K=__________;反應溫度T1__________T2(填“大于”或“小于”。)
②容器Ⅱ中a=__________。
③下列說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。
A.容器中氣體壓強不再變化
B.用CH3OH和CH3OCH3表示的反應速率之比為2:1
C.混合氣體的密度不變
D.容器內(nèi)CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2:1
E.混合氣體中c(CH3OCH3)不變
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com