【題目】大氣污染的危害是多方面的,它既危害人體健康,又影響動(dòng)植物的生長(zhǎng),嚴(yán)重時(shí)會(huì)影響地球的氣候。大氣污染主要是由人為排放的煙塵和有害氣體造成的。

(1)工業(yè)接觸法制硫酸的主要反應(yīng)之一是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

①一定條件下,將SO2于空氣充分混合并反應(yīng)。t min后,SO2SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/Lbmol/L,則以SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________

②為了提高反應(yīng)速率,同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率,從而減少SO2的排放,下列條件可改變的是_______

A 增大壓強(qiáng) b升高溫度 c增大催化劑用量d降低溫度

(2)CO2的過(guò)度排放會(huì)造成另一種大氣污染——溫室效應(yīng)”。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑

下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有_____________

a.采用節(jié)能技術(shù),減少化石燃料的用量

b.鼓勵(lì)乘坐公交車出行,倡導(dǎo)低碳生活

c.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料

另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如:

2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是:____________________________________________。

在一定條件下:6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析:

i.溫度一定時(shí),提高碳?xì)浔?/span>[n(H2)/n(CO2)],CO2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)

ii.該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)

iii.為了避免乙醇燃燒釋放CO2,可以設(shè)計(jì)成乙醇燃料電池,右圖為該電池的結(jié)構(gòu)示意圖(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)。則a處電極上的電極反應(yīng)式為______________________________

【答案】 b/t mol L-1 min-1 a abc C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H =-44.2kJ/mol 增大 C2H5OH - 12e-+16OH-==2CO32-+11H2O

【解析】試題分析:(1)①根據(jù) 計(jì)算SO2反應(yīng)速率; ②增大壓強(qiáng)、升高溫度增大催化劑用量可以提高反應(yīng)速率;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol,升高溫度平衡逆向移動(dòng)、降低溫度平衡正向移動(dòng)、增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng);催化劑不能使平衡移動(dòng)。(2)①減少化石燃料的用量 ,鼓勵(lì)乘坐公交車出行,倡導(dǎo)低碳生活 ,利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料,可以減少二氧化碳的排放。根據(jù)蓋斯定律計(jì)算乙烯水化制乙醇的焓變;③i.增大一種反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動(dòng),可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。ii.根據(jù)表格數(shù)據(jù),升高溫度,CO2的轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動(dòng)。iii.根據(jù)電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電子由a流向b,a極失電子是負(fù)極。

解析:(1)①t min后, SO3物質(zhì)的量濃度分別為bmol/L,則消耗SO3物質(zhì)的量濃度bmol/L,根據(jù), b/t mol L-1 min-1;②A 增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快、平衡正向移動(dòng),故A正確; b升高溫度,平衡逆向移動(dòng),故b錯(cuò)誤; c增大催化劑用量,平衡不移動(dòng),故c錯(cuò)誤 d降低溫度,反應(yīng)速率減慢,故d錯(cuò)誤。(2)①減少化石燃料的用量 ,鼓勵(lì)乘坐公交車出行,倡導(dǎo)低碳生活 ,利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料,可以減少二氧化碳的排放,故選abc。

②a 2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol

b 2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律,b-a得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H =-44.2kJ/mol;

③i.溫度一定時(shí),提高碳?xì)浔?/span>[n(H2)/n(CO2)],CO2的轉(zhuǎn)化率增大;ii.升高溫度,CO2的轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動(dòng)正反應(yīng)放熱。iii. a極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為C2H5OH - 12e-+16OH-==2CO32-+11H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. C、O B. HC C. O、C D. ON

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MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時(shí)間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(CO2)/mol

0

2.00

2.00

0

2

0.80

4

1.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=0.6mol·L-1·min-1

B. 反應(yīng)在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化

C. 若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00molMgSO41.00molCO,到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)>0.60mol

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A. Ca2+ B. PO43- C. NO3- D. K+

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【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是(
A.分散系的分類:
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分
C.如圖顯示的是樹林的晨曦,該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)
D.在Fe(OH)3膠體中加入過(guò)量硫酸后會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

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【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行Fe2+與Fe3+轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn):向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液,溶液無(wú)明顯變化,再加入少量雙氧水,溶液變紅,繼續(xù)滴加至過(guò)量,發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去,同時(shí)有氣泡生成.他們針對(duì)此異常現(xiàn)象展開探究,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)該小組對(duì)于產(chǎn)生氣體的原因有兩種猜測(cè):

猜測(cè)一:__________________________________________。

猜測(cè)二:紅色褪去可能是SCN-被H2O2氧化,同時(shí)產(chǎn)生的氣體中可能含有氮?dú)狻⒍趸、二氧化硫?/span>

(2)化學(xué)小組針對(duì)猜測(cè)二設(shè)計(jì)下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氣體成分:

①試管A中盛放品紅溶液,若實(shí)驗(yàn)中品紅溶液褪色,證明氣體中含有____________

②試管B中的溶液是酸性高錳酸鉀溶液,其目的是________________,預(yù)期試管B中的現(xiàn)象是________________________________。

③試管C中盛有澄清石灰水,目的是___________________;試管D和燒杯的作用是______________。④以上實(shí)驗(yàn)證明SCN-能被H2O2氧化.請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

(3)根據(jù)題目信息及以上實(shí)驗(yàn)推斷,F(xiàn)e2+和SCN-中還原性較強(qiáng)的是_______,理由是_________

(4)有人認(rèn)為SCN-的氧化產(chǎn)物可能還有硫酸根離子,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確_____________________________。

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【題目】下列說(shuō)法中正確的是(
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,該溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C.0.5 L 2 molL1的BaCl2溶液中,Ba2+和Cl的總數(shù)為3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 mL18.4 molL1的硫酸的濃度不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下,23 g NO2含有NA個(gè)氧原子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L NO11.2 L O2混合后,可以得到NA個(gè)NO2分子

C. 常溫常壓下,1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA個(gè)H+

D. 0.1 mol的羥基中含有電子的數(shù)目為NA

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【題目】在如圖中甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液,A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極,如果電解一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)A極增重2.7 g,則:

(1)E為電源的__________極,D為電解池的__________極。

(2)A極的電極反應(yīng)式為__________________,析出物質(zhì)______ mol。

(3)B極的電極反應(yīng)式為__________________,析出氣體__________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)C極的電極反應(yīng)式為___________________析出物質(zhì)__________ mol。

(5)D極的電極反應(yīng)式為__________________,析出氣體_________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(6)甲燒杯中滴入石蕊試液,__________(選填“A”、“B”)極附近變紅,如果繼續(xù)電解,在甲燒杯中最終得到__________溶液(寫溶質(zhì)的化學(xué)式)。

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